EJERCICIOS DE HIDROCARBUROS

EJERCICIO 1

pregunta1.
furelleno:
Es similar al grafito y esta constituido por 60 átomos de carbono C60, que presenta una estructura tridimensional y geometría similar a un balón de fútbol.

NANOTUBOS: son láminas de grafito enrolladas en forma de tubos. Los nanotubos pueden ser abiertos o cerrados, en cuyo caso la estructura que cierra el nanotubo es similar a la mitad de un fullereno.

AMORFORO:  contiene cristales microscópicos de grafito, algunas veces diamante. el carbono amorfo no tiene una estructura definida, puesto que consiste en pequeños cristales irregulares, pero a escala nanoscópica, puede verse que está hecho de átomos de carbono colocados regularmente

pregunta2.

amorfo

furelleno

nanotubos

Pregunta 3.

Principales aplicaciones del carbono:

-joyeria

-Extintores de fuego

-lapices

-Gasolina

-Bebidas Carbonatas

-Llantas

EJERCICIO2

EJERCICIO 3.

EJERCICIO 4.

1.¿Cuántos enlaces se encuentra formando el carbono en esta estructura?

r= 3

2. Además de Carbono e Hidrógeno, ¿qué otro elemento se encuentra en esta estructura?

r= 1

3. ¿Cuántos enlaces presenta el elemento de la respuesta anterior?

r= 5

4. El átomo de carbono unido con doble enlace a un átomo de oxígeno y a un radical -OH (hidroxilo) es llamado grupo carboxilo. ¿Cuántos grupos carboxilo hay en la estructura?

r= 2

5.¿Cuántos átomos de carbono están unidos exclusivamente al radical -OH?

r= 4

EJERCICIO 5.

ACTIVIDAD FINAL.

Enunciados

Respuesta

El diamante, grafito y fullereno son _______ del Carbono.

    Alótropos

¿Los alótropos son elementos, compuestos o mezclas?

Elementos    

Los hidrocarburos son _________ de carbono e hidrógeno.

  Compuestos

Los hidrocarburos son _________ de carbono e hidrógeno..

Estructura

Los hidrocarburos saturados poseen enlace _________.

Sencillo

El tipo de enlace que presentan todos los compuestos del carbono es __________ .

Covalente

Los isómeros son compuestos con la misma __________ .

Composición

Los hidrocarburos insaturados con enlace triple se llaman ___________.

Alquinos

Por el número de electrones externos, el átomo de carbono es ___________.

Tetravalente

La fórmula CH₃ – CH = CH- CH₃ corresponde a un __Alqueno__________

.

Grupos Funcionales

Grupos Funcionales:
Alcoholes:
 formula: CH3CH2OH
 Propiedades generales: líquidos incoloros de baja masa molecular y de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densos que ella
Alimentos que lo contienen:Cerveza, Licores y destilados, Vinagre, Concentrados de bebidas gaseosas, Saborizantes artificiales, Dulces y Postres como el pastel...
Función en el organismo:transformado por el hìgado en glucosa, por lo que tendrìa una funciòn energètica, sin embargo parte del alcohol se transforma en cuerpos cetònicos

Acetonas:
Formula: C3H60

Propiedades generales: es peligroso por su inflamabilidad, aún diluido con agua. Productos de descomposición: Monóxido y dióxido de carbono
Productos que lo contienen:Acetona (propanona) (CH3.CO.CH3).
 Butanona (metiletilcetona) (CH3.CO.C2H5).
 -Metilpentan-2-ona (metilisobutilcetona) ((CH3)2.CH.CH2.CO.CH3).
 Oxido de mesitilo.
 Foronas.
 Seudo-iononas.
 Seudo-metiliononas.
 Diacetilo (CH3.CO.CO.CH3).
 Acetilacetona (CH3.CO.CH2.CO.CH3).
 Acetonilacetona (CH3.CO.CH2.CH2.CO.CH3).
Función en el organismo: producir azúcar y grasas que generan energía

Ácidos:

Formula:H2SO4

Propiedades generales: 1) Conducen electricidad ... 2) Cambian de color (azules) 3) Reacciones con soluciones de acido
Alimentos que lo contienen:Batata Calabacitas, zucchini, zapallo Nabo Berro Choclo o Maíz Pimiento Morrón Cilantro Cebolla Tomate apio Perejil picado crudo Habas verdes
Función en el organismo: estimula a las células del duodeno para que liberen secretina a la sangre.



Éteres:

Formula:1) éter etil propílico

CH3-CH2-O-CH2-CH2-CH3

2) éter metílico

CH3-O-CH3

3) éter butil pentílico

CH3-CH2-CH2-CH2-O-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

4) éter etil isopropílico

CH3-CH2-O-CH-CH3
...................I
..................CH3

5) éter isobutil metílico


CH3-CH-CH2-O-CH3
........I
.......CH3

6) éter sec-butílico

CH3-CH-CH2-CH3
........I
.......O
........I
CH3-CH-CH2-CH3

7) éter metil pentílico

CH3-O-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

Propiedades generales: tienen muy poca re actividad química, debido a la dificultad que presenta la ruptura del enlace C—O, presentan unos puntos de ebullición inferiores a los alcoholes, aunque su solubilidad en agua es similar.
Alimentos que lo contienen: frutas y caramelos
Función en el organismo:éter químico, se encuentra en condiciones de asimilar el alimento y crecer; las fuerzas del éter de vida le permiten propagar su especie; las energías del éter luminoso proporcionan el calor del cuerpo



Esteres:

Formula:formiato de etilo HCOOCH2CH3 aroma de ron
acetato de pentilo CH3COOCH2CH2CH2CH2CH3 aroma a plátano
acetato de octilo CH3COOCH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3 aroma a naranja
butirato de metilo CH3CH2CH2COOCH3 aroma a manzana
butirato de etilo CH3CH2CH2COOCH2CH3 aroma a piña
butirato de pentilo CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH2CH3 aroma a chabacano
Propiedades generales: son el producto de la deshidratación entre una molécula de ácido y una de alcohol. Para nombrarlos se cambia la terminación ico del nombre del ácido por el sufijo ato y el nombre del radical derivado del alcohol, o bien el nombre del metal en el caso de las sales orgánicas.
Alimentos que lo contienen:alimentos que tienen olores afrutados
Función en el organismo:



Amidas:

Formula:Nh2-NH-R nR2

Propiedades generales: es bastante polar, lo que explica que las amidas primarias, excepto la formamida
(p.f.=2.5 ºC), sean todas sólidas y solubles en agua.Alimentos que lo contienen:alimentos que contienen nitratos o nitritos
Función en el organismo:es el producto del metabolismo de las proteínas en el organismo



Aminas:

Formula:N-R1.R2,R3 AMINA TERCIARIA
N-H,R1,R2 AMINA SECUNDARIA
N-H2, RI AMINA PRIMARIA
N-H3 AMONIACO
Propiedades generales: Las aminas son compuestos orgánicos derivados del amoniaco (NH3), y son producto de la sustitución de los hidrógenos que componen al amoniaco por grupos alquilo o arilo.
Las aminas se clasifican de acuerdo al número de sustituyentes unidos al nitrógeno en aminas primarias, aminas secundarias y terciarias.
Alimentos que lo contienen:En alimentos enlatados
Función en el organismo:constituyen en  las proteínas, que regulan gran cantidad de funciones en el organismo.

Alcanos, hidrocarburos y alotropos

AL

PROPIEDADES DEL CARBONO

PROPIEDADES GENERALES DEL CARBONO

Tetravalencia:El químico alemán Federico Kekulé enunció su teoría estructural, bajo 3 postulados para establecer las fórmulas estructurales planas de los compuestos orgánicos:
-El átomo de carbono es tetravalente
-Las cuatro valencias son exactamente iguales
-Los átomos de carbono pueden unirse consigo mismos mediante enlaces formando cadenas.
Covalencia: El átomo de carbono que tiene 4 electrones en su último nivel de energía, no gana ni pierde electrones, sino al combinarse los comparte con otros átomos formando enlaces covalentes.
Igualdad de valencias: Propiedad del átomo de carbono, de representar en el centro de un tetraedro regular, con sus valencias dirigidas hacia los vértices a igual distancia del átomo de carbono (equidistantes), que tomó el nombre de “Isovalencia” o igualdad de sus valencias.
Autosaturación: Propiedad del átomo de carbono que lo distingue de los demás elementos y se refiere a la capacidad que tienen para unirse entre si, para formar cadenas carbonadas lineales o ramificados, cíclicas o abiertas compartiendo una, dos, tres pares de electrones de valencia (enlaces covalentes).El carbono satura sus valencias uniéndose consigo mismo una. dos o tres veces, dando lugar a enlaces simples, dobles o triples, y se representan por medio de líneas.

Alotropodo	Densidad	Solubilidad	Punto de ebullicion	Punto de fusión	Conductividad Electrica	Dureza	Usos
Diamante	3.51 g cm3	no	no tiene	3550	Aislante electrico bueno	10	en joyerias y en la industria
Fullereno	1.68G/CM3	en disolventes organicos	5100K	3800K	alta conductividad electrica		catalizadores, productos de cosmeticos
Grafito	2.3	no	5100 K	3.925°C	Buen conductor	2.0mm lápiz	En la termodinamica, define el calor de formacion de compuestos
Grafeno	0.77 mg/m2	en agua			Conductor electrico y termico	200 veces mayor que la del acero	circuitos y pantallas
Nanotubos de carbono	DE 1.33 A 1.40 G/CM3	aumenta la solubilidad	4200 °C	3.410 ºC	Buen conductor	muy duros casi como el diamante	biologia molecular y electricidad

Estructura:

diamante

fullereno

grafito

grafeno

nanotubos de carbono

PROPIEDADES QUÍMICAS DEL CARBONO


Nombre: 
Carbono 

Número atómico: 
6 

Valencia: 
2,+4,-4 

Estado de oxidación: +4 

Electronegatividad: 
2,5 

Radio covalente (Å): 
0,77 

Radio iónico (Å): 
0,15 

Radio atómico (Å): 
0,914 

Configuración electrónica: 
1s22s22p2 

Primer potencial de ionización (eV): 
11,34 

Masa atómica (g/mol): 
12,01115 

Densidad (g/ml): 
2,26 

Punto de ebullición (ºC): 
4830 

Punto de fusión (ºC): 
3727 

INORGÁNICOS:

-Monoxido Carbono

-Dióxido de Carbono

-Sales binarias  y terciaras

-Sianuros

Hidracidos- no forma el carbono

-oxiacidos

ORGÁNICOS:

-Uniones entre H y O 

-Hidrocarburos