Practica de Laboratorio "Métodos de separación"

Practica de Laboratorio "Métodos de separación de Mezclas"

 cromatografia














mezcla 4 método: filtración, destilación y evaporación

Métodos de separación de Mezclas

Métodos de Separación de Mezclas

DECANTACION:

separa mezclas heterogénea, depende de la densidad de cada sustancia, separa liquido-liquido y liquido-solido. su procedimiento: se deja la mezcla en reposo, hasta que la sustancia mas densa se sedimenta en el fondo , dejamos caer el liquido por la canilla , cayendo en otro recipiente dejando arriba uno de los fluidos.
para solido liquido, vertimos el vaso en otro recipiente y el solido quedara debajo del vaso o recipiente.


FILTRACIÓN:

separa mezclas heterogéneas, separa un solido insoluble de un liquido por medios porosos, se pueden observar tres faces, su procedimiento: se deja repasar la mezcla sobre un medio poroso y el liquido  se filtra quedando retenido el solido.

EVAPORACIÓN:
separa mezclas  homogéneas, separa un solido disuelto de un liquido, se aprovecha su punto de ebullición de cada sustancia. Su procedimiento: incremento de temperatura hasta que el liquido hierve, quedando el solido como residuo en forma de polvo seco

DESTILACIÓN:

separa mezcla homogénea , separa dos líquidos miscibles , separa un solido no volátil (sustancia que no se evapora) . procedimiento: Se inicia al someterla altas temperaturas la mezcla, el liquido mas volátil se evapora  quedando el otro puro, luego la base evaporada se recupera mediante condensación al disminuir las temperaturas.

CRISTALIZACIÓN:

separa mezclas homogéneas, separa soluciones saturadas aprovechando sus cambios de temperatura, agitación separación de un solido  que se encuentra disuelto en una solución. procedimiento: se deja reposar en cristalizadores, el disolvente, el agua se evapora y el solido disuelto cristaliza poco  a poco.

CROMATOGRAFIA:

Método en el cual los componentes de una mezcla son separados en una columna adsorbente dentro de un sistema fluyente. En el cual los componentes son distribuidos entre dos fases, una de las cuales es estacionaria, mientras que la otra es móvil. La fase estacionaria puede ser un sólido o un líquido soportado en un sólido o en un gel, las retenciones mencionadas pueden tener su origen en dos fenómenos de interacción que se dan entre las dos fases y que pueden ser : La adsorción La absorción

Practica de Laboratorio "Separación de Mezclas"

MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

                                                 MEZCLA 4

mezcla de tres componentes

dos faces

mezcla heterogénea

hipótesis:

a) 2 líquidos y un solido insolubles mediante método de filtración y evaporación

b) 1 liquido, un solido soluble y un solido insoluble

c) 2 sólidos insolubles miscibles  y 1 liquido

Procedimiento:

primero filtramos la mezcla, se coloca en el embudo un trozo de papel filtro en forma de cono, se vacía la mezcla se vacía la mezcla y de bajo de el embudo recibe la mezcla homogénea quedando sobre el papel el solido insoluble.

para la destilación: se coloca los materiales en forma de uso, se coloca en el tubo de ensayo una porción de la mezcla homogénea la cual se sujetara con las pinzas del soporte universal, de ahí se prosigue a calentar y se observa hasta que la destilación inicie.

para avanzar el proceso mas rápido puede ser por medio de la evaporación y se puede notar la separación

observaciones:

se pueden observar dos faces en la destilación, una pequeña separación de colores y en la evaporación al rededor del recipiente se pueden notar gotas de otros colores un tono verde 

Análisis:

la filtración apoya a la separación de un solido insoluble poco denso con un liquido, la destilación separa una mezcla homogénea aunque aveces puede ser tardada su destilación 

conclusiones:

la hipótesis del inciso (a) resulto certera y se obtienen los tres componentes ya separados de la mezcla

MEZCLA 5 

hipótesis:

a) se derrame la tinta el agua

b) la tinta se mantiene en su lugar

c) los colores de la tinta se separan con el agua

procedimiento :

ocupamos dos tiras de papel y en uno de sus extremos pintamos una linea con un plumón de tinta negra  pero que este a un centímetro de la orilla.

en la punta del lado donde se pinto la linea la sumergimos en agua (solo la punta)

que no toque la tinta y dejarla así por un tiempo.

haz lo mismo con la otra tira pero ahora con alcohol

observaciones:

al tocar la tira con el agua podemos observar que la tinta se dispersa por todo el papel cambiando de colores, en el alcohol hizo que la tinta se decolorara.

análisis:

la cromatografia nos ayuda a conocer los colores o componentes en los que se forma la tinta

conclusiones:

nuestra hipótesis numero tres concuerda con nuestro  método de separación, lo cual nos permite observar sus colores de la tinta

 

Para Saber mas* tarea 2

Unidad 3. Lectura 3.4.
Transformaciones del estado físico de la materia
 Para entender los cambios del estado físico es necesario hablar un poco más de dos factores muy vinculados a ellos: la temperatura y la presión.
La temperatura es una medida de la cantidad de calor de un cuerpo. Entre más alta sea ésta, más rápido se mueven las partículas que forman el cuerpo. Los valores de temperatura a que se producen los cambios de estado varían de una sustancia a otra. Una sustancia puede ser identificada con base en la temperatura a la cual ocurre un cambio de estado.
Las temperaturas a que suceden los cambios de estado reciben los nombres de puntos de fusión, de ebullición, de condensación y de licuefacción. Más adelante explicaremos cada uno de estos.
La presión se define como la fuerza aplicada sobre un área determinada de un cuerpo. Si ésta se incrementa, las partículas de la materia se acercan unas a otras, es decir, se incrementa la fuerza de cohesión entre ellas; por ejemplo, los gases pueden convertirse en líquidos si son sometidos a altas presiones.
La presión atmosférica es la fuerza que ejercen los gases de la atmósfera sobre la superficie terrestre. En el nivel del mar, esta presión es capaz de elevar una columna de mercurio a 760 mm. La presión atmosférica disminuye a medida que aumenta la altura sobre el nivel del mar.
Los cambios de estado o de fase pueden provocarse si se proporciona calor a la materia, a presión constante. Esa presión constante coincide, generalmente, con la presión atmosférica. El calor suministrado a la materia eleva la temperatura de ésta hasta que se alcanza el punto de cambio de fase; en ese momento, la temperatura de la muestra deja de aumentar y la energía calorífica se utiliza para el cambio de estado. A continuación se describen los cambios de estado o fase.

Fusión. Es el proceso por el cual un sólido pasa al estado líquido. En la Fig. 1, la línea roja de la gráfica muestra cómo cambia la temperatura de un trozo de hielo calentado a presión constante. Como puede observarse, se llega a un punto en que no hay incremento de temperatura, a pesar de que se sigue proporcionando calor. La temperatura se mantiene constante durante un periodo de 20 minutos, después del cual vuelve a aumentar porque termina el cambio de fase.
 Fig. 1 Fusión/solidificación.
Ebullición. Si se continúa calentando un líquido, éste pasará al estado gaseoso en un proceso conocido como ebullición. En la Fig. 2 se muestra que la temperatura no varía mientras el líquido hierve. Es importante notar que esta gráfica es similar a la del proceso de fusión.
Condensación o licuefacción. Consiste en el paso del estado gaseoso al líquido. En el extremo superior derecho de la gráfica Fig. 2, la sustancia es un gas. Cuando ocurre el cambio de fase, la temperatura del cuerpo se mantiene estable durante tres minutos; el vapor se está condensando. Por tanto, la gráfica Fig. 2 muestra el proceso de ebullición de izquierda a derecha, y el de condensación de derecha a izquierda.
Solidificación. Es la conversión de un líquido en sólido mediante enfriamiento. Por ejemplo, el agua es líquida entre 0°C y 100°C; cuando alcanza el punto de congelación, la temperatura se mantiene estable por dos minutos. Conviene señalar que el punto de fusión coincide con el de congelación.
Sublimación. Consiste en el paso de la fase sólida a la gaseosa sin pasar por el estado líquido. Ejemplos de sólidos que subliman son el hielo seco (dióxido de carbono sólido), el naftaleno y el yodo. El gas de las sustancias que se subliman regresa al estado sólido por medio de una deposición.
Evaporación. Se define como el cambio de la fase líquida a la gaseosa que ocurre constantemente en la superficie de un líquido; por tanto, no se alcanza el punto de ebullición. Las moléculas externas del líquido, en contacto con el aire, escapan por el arrastre del viento y el calor del Sol y otra fuente de energía. Ello explica que la ropa tendida se seque a la temperatura ambiente.
Los cambios de estado se aprovechan, por ejemplo, en la industria metalúrgica o de transformación de metales. En esta industria, los metales se funden en los altos hornos, pasan de sólidos a líquidos, para vaciarlos en moldes especiales, donde adquieren la forma deseada.
En la naturaleza, ocurren cambios de estado constantes durante el llamado ciclo del agua: el agua de ríos, mares y lagos se evapora por el calor del Sol; el vapor pasa a la atmósfera, donde se enfría y condensa formando las nubes; luego se precipita en forma de agua (lluvia) o se solidifica y cae en forma de nieve o granizo.

Unidad 3. Lectura 3.5.

Tipos de mezclas y métodos físicos de separación
Mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas
 Homogéneo indica que la materia es uniforme en todas sus partes.
Heterogéneo indica que la materia no es homogénea; por lo tanto, no todas sus partes son iguales.
El agua potable es una mezcla homogénea. Dentro de un vaso, por ejemplo, es igual arriba que abajo.
Un gis parece homogéneo. Sin embargo, si se le observa al microscopio se verá la existencia de diferentes materiales; por lo tanto, es heterogéneo.
Una mezcla homogénea es aquella en la que, al reunir dos o más materiales, éstos conservan sus propiedades individuales y presentan una apariencia uniforme.
El océano y el aire son ejemplos de enormes mezclas homogéneas.
Una mezcla heterogénea es aquella en la que, al reunir dos o más materiales, éstos conservan sus propiedades individuales y su apariencia diferente.
El granito y la madera son dos ejemplos de mezclas heterogéneas.
Disoluciones sólidas, líquidas y gaseosas
 Las disoluciones son mezclas homogéneas en las que las partículas disueltas tienen un tamaño muy pequeño. La sustancia que aparece en mayor cantidad se denomina disolvente. La o las sustancias que se encuentran en menor proporción se llaman solutos.
Las disoluciones pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas. Los gases mezclados entre sí siempre forman disoluciones.
Coloides y suspensiones
Cuando las partículas de soluto en una mezcla homogénea tienen tamaños relativamente grandes se tiene un coloide.
En lugar de hablar de disolvente y soluto, se emplean los términos “fase dispersora” y “fase dispersa”.
Cuando el tamaño de las partículas en la mezcla es mayor que el de los coloides, se tienen suspensiones.
En las suspensiones, las partículas se depositan en el fondo; es decir, se sedimentan.
Las suspensiones heterogéneas se convierten en homogéneas cuando se les agita.
Una mezcla que normalmente podríamos llamar una suspensión, se llama emulsión cuando el disolvente rodea una pequeñísima cantidad de soluto, formando gotitas que permanecen suspendidas en el disolvente, sin presentar el comportamiento normal de las suspensiones, es decir, no hay asentamiento en el fondo.

Métodos de separación de mezclas
 Decantación
 Se separa un sólido o un líquido más denso de un líquido menos denso y que por lo tanto ocupa la parte superior de la mezcla.
 Fig. 1 Decantación.
Filtración
 Se separa un sólido de un líquido pasando el último a través de un material poroso que detenga al primero.
Una de las características principales de un sólido es su solubilidad en un líquido deteminado. La sal es soluble en agua, pero un gis no lo es. En estas situaciones se puede separar una mezcla empleando la técnica de filtración, que en el laboratorio requiere un embudo y un papel filtro. Este último permite el paso del líquido con las sustancias que se encuentran disueltas en él y detiene al sólido no disuelto.

Fig. 2 Filtración.
Principios en los que se basan algunas técnicas de separación
Técnica Principio
Filtración
Baja solubilidad del sólido en el líquido.
Destilación
Diferencia de puntos de ebullición de dos líquidos.
Cristalización
Diferencia de solubilidad en disolventes fríos y calientes o en diferentes disolventes.
Sublimación
Diferencia de puntos de sublimación de dos sólidos.
Cromatografía
Diferencia de movilidad de sustancias que se mueven sobre un soporte.
 Magnetización
 Si uno de los componentes de la mezcla se puede imantar, el paso de un imán permite separarlo.
 Cromatografía
 Ésta es quizás una de la técnicas de separación más poderosas con las que cuentan los químicos de la actualidad. Fue descubierta en 1906, por el ruso Tsweet. Su importancia se manifiesta con el otorgamiento de dos premios Nobel a investigaciones específicas en esta técnica y el que se haya concedido al menos una docena de premios Nobel más a quienes, empleándola, han obtenido resultados notables, por ejemplo, el descubrimiento de los carotenoides y las vitaminas A y B y, recientemente, la elucidación de las complejas estructuras de los anticuerpos.
 Cristalización
 La cristalización también se basa en la solubilidad, específicamente en el cambio de ésta con la temperatura. Las cantidades de sales que se disuelven en agua aumentan con la temperatura. Cuando una disolución caliente y saturada se enfría, las sales se cristalizan; pero unas lo hacen más rápido que otras, por lo que pueden separarse por filtración.
 Fig. 3 Cristalización.

 Sublimación
 Se dice que una sustancia se sublima cuando pasa del estado sólido al gaseoso sin fundirse. En una mezcla, la presencia de una sustancia que sublima permite su separación por esta técnica, empleando el equipo de la Fig. 4. Ejemplos de sustancias que subliman son los desodorantes, la naftalina y el yodo.
 Fig. 4 Sublimación y deposición.
Describa qué es y anote un ejemplo de:
 Una disolución
es una mezcla homogenea de dos  o mas sustancias como sal y azucar
Un coloide
son las faces de una mezcla como la leche
 Una suspensión
es una mezcla hetereogenea formada por un solido disuelto en un liquido como los jugos de frutas
 ¿Cuáles son las principales técnicas de separación de mezclas?
decantacion, filtracion y destilacion


Unidad 3. Lectura 3.6.

Solubilidad y concentración

Solubilidad

La cantidad de una sustancia que puede disolverse en cierta cantidad de líquido siempre es limitada. ¿Qué ocurre cuando se añaden diez cucharadas de azúcar en un vaso con agua? En algún momento, el azúcar dejará de disolverse y parte de los cristales permanecerá en el fondo, sin importar por cuánto tiempo o con qué fuerza se agite la disolución.

La capacidad de una sustancia para disolverse en otra se llama solubilidad. La solubilidad de un soluto es la cantidad de éste, en gramos, que puede disolverse en 100 gramos de agua hasta formar una disolución saturada. Se considera que una disolución está saturada cuando no admite más soluto, por lo cual el sobrante se deposita en el fondo del recipiente.

Cuando se calienta una disolución saturada, ésta disuelve más soluto que a temperatura ambiente; por lo mismo, se obtiene una disolución sobresaturada. Esto ocurre porque el aumento de temperatura hace que el espacio entre las partículas del líquido sea mayor y disuelva una cantidad más grande de sólido. Ejemplos de disoluciones sobresaturadas son la miel de abeja y los almíbares.

La solubilidad de las sustancias varía; de hecho, algunas son muy poco solubles o insolubles. La sal de cocina, el azúcar y el vinagre son muy solubles en agua, mientras que el bicarbonato se disuelve con dificultad, como se muestra en la siguiente tabla:


Sustancia g /100 g de H20
   Bicarbonato de sodio
9.6        
   Cloruro de sodio

36.0        
   Sulfato de calcio

0.2        
   Azúcar de mesa (sacarosa)

204.0        


Efecto de la temperatura y la presión en la solubilidad de sólidos y gases

¿Por qué un refresco pierde más rápido el gas cuando está caliente que cuando está frío? ¿Por qué el chocolate en polvo se disuelve más fácilmente en leche caliente? Hechos como los anteriores se manifiestan en el entorno cotidiano. Son varios los factores que intervienen en el proceso de disolución, entre éstos se encuentran la temperatura y la presión.

Por lo general, la solubilidad varía con la temperatura. En la mayoría de las sustancias, un incremento de la temperatura causa un aumento de la solubilidad. Es por ello que el azúcar se disuelve mejor en el café caliente y la leche debe estar en ebullición para preparar chocolate. De acuerdo con lo anterior, cuando se prepara agua de limón es mejor disolver primero el azúcar y luego agregar los hielos; de lo contrario, el azúcar no se disolverá totalmente y la bebida no tendrá la dulzura deseada.

Los cambios de presión no modifican la solubilidad de un sólido en un líquido. Si un sólido es insoluble en agua, no se disolverá aunque se aumente bruscamente la presión ejercida sobre él.

En relación con la temperatura, los gases disueltos en líquidos se comportan de forma inversa a como lo hacen los sólidos. La solubilidad de un gas en agua decrece a medida que aumenta la temperatura; esto significa que la solubilidad y la temperatura son inversamente proporcionales; por ejemplo, a 20 °C se disolverá en agua el doble de oxígeno que a 40 °C.

Concentración
Porcentaje en masa
 Esta primera forma de expresar la concentración es el cociente de la masa del soluto entre la masa total de la disolución, multiplicado por cien:

Ejemplo 1: Si se disuelven 50 g de sal común en un cuarto de litro (250 g) de agua, ¿cuál es el porcentaje en masa de la sal?

Primero se calcula la masa de la disolución: 50 g de sal más 250 g de agua es igual que 300 g de disolución. Los valores se sustituyen en la fórmula y se realiza la operación.
El resultado es 16.6%, lo cual significa que la composición porcentual en masa de la disolución es 16.6% de sal y 83.4% de agua.
Ejemplo 2: ¿Cuál es el porcentaje en masa de 5 g de azúcar disueltos en 20 g de agua destilada?
Se calcula la masa de la disolución: 5 g de azúcar más 20 g de agua es igual que 25 g de disolución. Se sustituyen los valores y se efectúa la operación.
Por tanto, 20% de la masa de la disolución es azúcar.

Porcentaje en volumen
 Otra forma de expresar la concentración es el porcentaje en volumen. Se utiliza cuando el soluto es un líquido. Para calcular este porcentaje se divide el volumen del soluto entre el de la disolución y el resultado se multiplica por cien:

Ejemplo 1: ¿Cuál es el porcentaje en volumen del ácido acético en una disolución de un limpiador de vidrios que contiene 40 ml de ácido acético en 650 ml de disolución?
El porcentaje en volumen se calcula de esta manera:
El resultado indica que el 6.1% del volumen de la disolución del limpiador de vidrios es ácido acético.

Responda las siguientes preguntas:

¿Qué es la solubilidad de una sustancia?
es cuando se mezcla un soluto en un solvente y la resultante es la solubilidad

En los hospitales, los pacientes suelen recibir suero, que consiste en una disolución de sal (cloruro de sodio) en agua con una concentración igual a 0.9% ¿Cómo se prepara un litro de esta disolución? ¿Cuántos gramos de sal se necesitan?
 0.9 gramos de cloruro sódico por cada litro de agua destilada.


Unidad 3. Lectura 3.7.

Productos derivados del oxígeno y la combustión

Los óxidos
 El oxígeno tiene una gran capacidad para combinarse con otros elementos y compuestos y
formar nuevas sustancias, denominadas óxidos.
 Óxidos básicos y óxidos ácidos
 Los óxidos se clasifican en básicos y ácidos. Cuando el oxígeno reacciona con elementos metálicos, como el sodio (Na) y el magnesio (Mg) da lugar a óxidos básicos. Por ejemplo:

Óxido de sodio

2Na(s) + O2(g)  2Na2O(s)

Óxido de magnesio

2Mg(s) + O2(g)  2MgO(s)

Estos óxidos se denominan básicos porque generan sustancias básicas cuando son disueltos en agua:
Hidróxido de sodio

Na2O(s)+ H2O(l)   2NaOH(ac)

Hidróxido de magnesio

2MgO(s)+ 2H2O(l)  2Mg(0H)2(ac)

Cuando el oxígeno reacciona con elementos no metálicos, como el carbono (C) forma óxidos ácidos:

C(s) + O2(g)  CO2(g)

Estos óxidos generan sustancias ácidas al disolverse en agua.

CO2(g) + H20(l)  H2CO3(ac)

 Dióxido de carbono y calentamiento global del planeta
 El dióxido de carbono CO2 producido en una combustión se integra a la atmósfera terrestre. Junto con el vapor de agua y la energía del Sol, este gas ayuda a mantener la temperatura promedio del planeta, que es 15 °C. Esto se debe al fenómeno conocido como efecto invernadero.
 Fig. 1 Efecto invernadero en la Tierra y en un invernadero. La energía que debería escapar al espacio se queda en la atmósfera y provoca un incremento de temperatura.

 El efecto invernadero
 Una parte de la radiación solar que llega a la superficie terrestre se refleja al espacio en forma de rayos infrarrojos. Sin embargo, el dióxido de carbono CO2 absorbe este tipo de radiación, lo cual provoca que sus moléculas gaseosas vibren más rápido y, por consiguiente, que la temperatura de la atmósfera aumente. De esta forma, la energía queda atrapada en la Tierra (Fig. 1).
Este fenómeno es conocido como efecto invernadero porque se produce también en los invernaderos que las personas construyen con techos y paredes de vidrio o plástico. Estos materiales permiten la entrada de la radiación solar que, una vez dentro, se absorbe y conserva, lo que aumenta la temperatura. Los invernaderos posibilitan el cultivo de plantas tropicales aun en lugares fríos.
La temperatura de la Tierra se mantiene constante gracias al efecto invernadero; esto ocurrirá mientras la concentración de dióxido de carbono (CO2) no aumente o disminuya demasiado. La cantidad de este gas es regulada de manera natural, siempre que no haya muchas industrias o muchos automóviles.
El CO2 y el calentamiento global del planeta
 El dióxido de carbono (CO2) generado en el proceso de respiración, en los incendios forestales y en los procesos de descomposición de la materia orgánica se consume durante la fotosíntesis, proceso que realizan los organismos vegetales para producir sus alimentos. De esta forma, la concentración de dióxido de carbono (CO2) puede permanecer prácticamente constante.
Sin embargo, en la actualidad nuestro planeta se ha visto transformado por la creciente explosión demográfica y las consecuencias que ésta tiene. El consumo excesivo de los combustibles empleados en los medios de transporte, en la generación de electricidad y en distintas industrias, ha producido mucho dióxido de carbono.
Como la combustión de la madera y los combustibles fósiles generan dióxido de carbono (CO2), la cantidad de gases producidos en los diversos procesos de combustión, necesarios para mantener la mayoría de las actividades de la sociedad actual, es muy superior a la generada por fuentes naturales.
Este fenómeno ha dado lugar a un aumento considerable en la cantidad de dióxido de carbono presente en la atmósfera que ya no puede ser reciclado por los vegetales mediante la fotosíntesis. Si a esto se le suma el hecho de que cada vez hay menos zonas con organismos vegetales en la superficie del planeta, es fácil darse cuenta de que los mecanismos de regulación natural ya no son tan eficientes.
El aumento en la concentración de dióxido de carbono en la atmósfera parece haber producido un incremento en la temperatura promedio del planeta.

 Lluvia ácida
 La lluvia natural es ligeramente ácida. Esto se debe a que, en su viaje de las nubes hasta la superficie terrestre, el agua de lluvia disuelve parte del CO2 de la atmósfera y forma ácido carbónico (H2CO3), que es un ácido débil.

CO2(g) + H20(l)  H2CO3(ac)

Si la atmósfera está contaminada por óxidos de azufre y de nitrógeno, se producen los ácidos sulfúrico (H2SO4), nitroso (HNO2) y nítrico (HNO3).

SO3(g) + H20(l)  H2SO4(ac)

2NO2(g) + H20(l)  HNO3(ac) + HNO2(ac)

La lluvia contaminada con estos ácidos se conoce como lluvia ácida y llega a ser tan ácida como el jugo de limón. La lluvia ácida provoca oxidación y corrosión de metales, que la fotosíntesis se realice lentamente, que mueran las plantas y, por supuesto, los peces de lagos y ríos. En ocasiones, los lagos tienen suelos con gran cantidad de carbonatos; estos compuestos reaccionan con la lluvia ácida y la neutralizan, es decir, anulan la acidez del agua. De esta manera, algunos lagos se protegen naturalmente de los efectos de la lluvia ácida, que no por ello deja de ser un problema grave de contaminación.
Describa cómo se forman los siguientes óxidos y anote un ejemplo.

Óxidos ácidos
perclorico Cl2O7
se forman con un no metal y oxigeno

Óxidos básicos
Los óxidos básicos se producen cuando reacciona un metal con el oxígeno. ejemplo oxido de aluminio

Anote dos o tres productos que usted conozca que se oxidan. ¿Qué tipos de óxidos son?
 clavos tipo:oxido basico
latas tipo:oxido basico
martillo tipo:oxido basico

 Sustancias puras

En la naturaleza, casi toda la materia se encuentra en forma de mezclas. Una mezcla es la unión física de varias sustancias puras. Para determinar las propiedades de una sustancia, los científicos deben tenerla en estado puro. Por ello, deben separar las sustancias que están en una mezcla, mediante métodos físicos que no alteran la naturaleza de las sustancias.
Sustancia pura es aquella en la cual toda sus partes son iguales, es decir, tienen la misma composición y, por tanto, tienen las mismas propiedades físicas y químicas. Ejemplos de sustancias puras son el hidrógeno, el oxígeno, el agua, el alcohol, el nitrógeno, el amoniaco, la sal, el azúcar, el éter, el oro, la plata, el mercurio y el cobre.
Los elementos son sustancias formadas por átomos iguales. Debido a ello, un elemento no se puede descomponer en otras sustancias.
Ejemplos de elementos son: el oro (Au), el cobre (Cu), la plata (Ag), el oxígeno (O2), el hidrógeno (H2), el nitrógeno (N2), el azufre (S8), el sodio (Na), el aluminio (Al), el yodo (I), etcétera.
Los compuestos son sustancias formadas por elementos diferentes en proporción definida. Los compuestos se pueden descomponer en sustancias más sencillas por métodos químicos.
Ejemplos de compuestos son: el agua (H2O), la sal (NaCl), el azúcar (C12H22O11), el alcohol (CH3CH2OH), la glucosa (C6H12O6), la sosa (NaOH), el amoníaco (NH3), entre muchos otros.
En la vida cotidiana usamos el término agua pura como sinónimo de agua potable. En un texto breve explique por qué esto es incorrecto para la Química.
porque una sustancia pura esta formada por sus mismas composiciones  o sus partes son iguales


Experimento 10

Mezclas homogéneas y heterogéneas
 La mayor parte de la materia de nuestro planeta se encuentra en forma de mezclas. Es decir, esta materia es la combinación de dos o más sustancias que permanecen juntas, pero mantienen sus propiedades originales. Cada una de las sustancias que forman una mezcla recibe el nombre de componente.
Una forma de clasificar las mezclas es en homogéneas y heterogéneas. Una mezcla homogénea está formada por diferentes componentes que no se perciben a simple vista y forman una sola fase. Si se toman muestras en diferentes zonas de la mezcla, la proporción de sus componentes es similar. Por ejemplo: el vinagre es la mezcla de ácido acético en agua; el aire está formado por diferentes gases; las aleaciones están constituidas por diferentes metales; y el agua de mar se forma de sales minerales y otros sólidos disueltos en el agua.
En las mezclas homogéneas o disoluciones al componente que está en mayor cantidad se le denomina disolvente y al (o a los) que se encuentra(n) en menor proporción se le(s) denomina soluto(s).
En una mezcla heterogénea se distinguen fácilmente los componentes o las diferentes fases que la forman. Las propiedades varían en diferentes puntos de la muestra, como ocurre en una ensalada, una sopa de pasta, la tierra y la madera.
Aprender a distinguir las mezclas homogéneas de las mezclas heterogéneas.
MATERIALES
 Una cucharadita de sal.
Un vaso con agua.
Un vaso con agua de limón.
Un vaso de refresco con gas.
Un puñado de arroz.
Un puñado de frijoles.
Una taza de frijoles cocinados con caldo.
Agua.
Un recipiente para remojar el arroz.
Un pocillo u otro recipiente pequeño para calentar agua.
Una estufa o parrilla eléctrica.

 1.
Observe las sustancias y anote su estado de agregación (sólido, líquido o gaseoso) en el cuadro correspondiente de la hoja de respuestas.
2.
Agregue la sal al vaso con agua y agítela durante un minuto. Tome nota de su apariencia.
 3.
Coloque la mitad del arroz en un recipiente y agregue agua hasta cubrirlo, después agítelo con la cuchara y describa la apariencia de esta mezcla.
 4.
Mezcle el resto del arroz con los frijoles crudos y tome nota de su aspecto.
 5.
Observe cuidadosamente el interior del pocillo y posteriormente agregue agua sin llenarlo. Póngalo a calentar hasta que se evapore toda el agua y observe de nuevo el interior del pocillo.
6.
No olvide registrar sus observaciones.
 
 1.
En la siguiente tabla anote el estado de agregación de las sustancias y si considera que se trata de una sustancia pura o de una mezcla. Justifique sus respuestas.

 
Sustancia: sal
Estado de agregación: solido
Sustancia pura:si
Mezcla:homogenea

Sustancia: agua
Estado de agregación:liquido
Sustancia pura:si
Mezcla:homogenea

 Sustancia:agua de limon
Estado de agregación:liquido
Sustancia pura:no
Mezcla:hetereogenea

 Sustancia:refresco con gas
Estado de agregación:liquido y gaseoso
Sustancia pura:no
Mezcla:homogenea

Sustancia:arroz
Estado de agregación:solido
Sustancia pura:si
Mezcla:homogenea

Sustancia:frijoles
Estado de agregación:solido
Sustancia pura:si
Mezcla:homogenea

sustancia: frijoles con caldo
estado de agregacion: liquido y solido
sustancia pura:no
mezcla: hetereogenea

2.
Apariencia del agua con sal.
¿Se distinguen los componentes originales? ¿Cómo detectaría la presencia de la sal?
si porque la sal es un solido

Proponga una forma de separar los componentes de la mezcla
por medio del metodo de decantacion

 3.
Apariencia del arroz con agua.
¿Cómo explica el aspecto y la consistencia del líquido?
el arroz desprende  algo blanco y el agua se vuele blanquisca
4.
Apariencia de la mezcla del arroz seco y de los frijoles crudos.
revueltos de colores distintos
Proponga un método para separar los componentes de esta mezcla.
disolverlos en agua y despues pormedio de  filtracion

 Apariencia del interior del pocillo después de evaporar el agua.

  5.
¿Detecta alguna diferencia? De ser así, ¿cómo la explica?
el arroz se esponja y queda cocido
 
 
 6.
Observe de nuevo todas las sustancias y, de acuerdo a los resultados del experimento, clasifíquelas como sustancias puras, mezclas homogéneas o mezclas heterogéneas.

 Sustancia                   Sustancia pura Mezcla homogénea Mezcla Heterogénea
Sal si                                                     si
Agua si                                                      si
Agua de limón no                                                                                             si
Refresco con gas no                            si
Arroz si                                                        si
Frijoles si                                                       si
Frijoles con caldo no                                                                              si
Agua con sal no                                                                                                si
Arroz con agua no                                                                                              si
Arroz y frijoles no                                                                                              si

7.
Revise las anotaciones que hizo en la tabla del punto 1 de este apartado y compárelas con las de la tabla anterior.

¿Detecta diferencias? ¿Cómo las explica?
si al combinarse con otras sustancias  ya no son puas y se vuelven mezclas homogeneas
 
  1.
Explique lo que concluye de la realización de este experimento.
saber que tipo de mezcla son y su metodo de separacion

 
  Las mezclas en la comida
 
 
En nuestra vida cotidiana tenemos contacto con mezclas como la leche, el queso, la mantequilla, la mayonesa, el merengue, las pinturas líquidas, la piedra pómez, el spray, las gelatinas, etcétera. A este tipo de mezclas se les conoce como coloides.

En los coloides, al componente que se encuentra en mayor cantidad se le denomina fase dispersora y en lugar de soluto se utiliza el término de fase dispersa. Las partículas que forman la fase dispersa tienen un tamaño aproximado de 10 a 10 000 veces mayor que el de los átomos o moléculas de la fase dispersora. La composición de la leche varía según el mamífero que la produce. Por ejemplo, la composición aproximada de la leche de vaca es la siguiente:
La leche es un coloide que contiene pequeñas partículas de grasa dispersas en agua. Esto es posible gracias a la presencia de la caseína, la proteína más abundante en la leche, la cual actúa como emulsificante.
Un emulsificante es una sustancia que permite que la grasa y el agua entren juntas y no se separen.
Además, en la leche el agua actúa como disolvente de la mayoría de los sólidos no grasos, como son la lactosa (azúcar de la leche), las sales minerales (fosfatos, citratos, y lactatos de potasio y calcio) y algunas proteínas (albúminas y globulinas).
En la mayonesa, el aceite se dispersa en el agua a través de la yema de huevo que actúa como emulsificante. El uso de emulsificantes, como la caseína en el caso de la leche, resulta muy útil en nuestra vida cotidiana.
Por ejemplo, cuando lavamos los trastes o las herramientas de trabajo pretendemos retirar de ellos la grasa o la mugre, para después enjuagarlos, pero la mugre y la grasa no son solubles en agua.

¿Cuál será el propósito de utilizar el jabón?
de desprender la mugre de los recipientes
 ¿Por qué el tallar la ropa o las herramientas garantiza un mejor lavado?
 porq asi ayuda a que se disperse en todo el objeto
 

      Explique si los resultados que obtuvo de este experimento son útiles en su vida cotidiana.

     
Los materiales se encuentran en distintos estados de agregación.

 
  b) si en solido liquido y gaseoso
Cuanto más grandes y visibles son los componentes de la mezcla más fácil es separarlos.

 
  c)si y tambien depende de su densidad
En las disoluciones no pueden distinguirse los componentes y forman una sola fase que no se puede filtrar.

 
  d)no se utilizaria metodo de destilacion
Existen distintos tipos de mezclas y muchas son sustancias de uso cotidiano.

Referencia:

Publicada por: la Secretaría de Educación Pública dentro de sus cursos Ciencias Naturales. Propedéutico para el Bachillerato Unidad 3. Copyright © 2002-2003 CONEVYT. Consejo Nacional de Educación para la vida y el trabajo

2da versión © All Rights Reserved / Instituto Nacional Para La Educación De Los Adultos, INEA. Francisco Márquez 160, Col. Condesa, México, D.F., C.P. 06140 / Secretaría De Educación Pública, México, 2007. Autoría: Rosa ma. Catalá Rodes, José Antonio Chamizo Guerrero y Carmen Sánchez Mora.

tarea 2

Unidad 3 : Actividad 10
Actividad 10. Mezclas, compuestos y elementos químicos.
 La materia forma todo lo que nos rodea, y ya vimos que en la Tierra podemos encontrarla en tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. En general, las sustancias que encontramos en la naturaleza y que usan las personas, se encuentran en forma de mezclas, como ocurre, por ejemplo, en los minerales y en el agua de mar. A través de algunos métodos y técnicas, los seres humanos hemos aprendido a separar las distintas partes de las mezclas y obtener sustancias puras: compuestos como el agua o elementos como el oxígeno.

  Observe la siguiente actividad.

 ¿Qué líquido apareció en la pared exterior del recipiente?
es el liquido de los cubos de hielo
 
 ¿Dé donde proviene?
proviene del centro del recipiente

Si alguien vive en un lugar muy seco y caluroso, tal vez no se deposite ningún líquido en las paredes del recipiente. En ese caso, ¿qué es lo que falta en el aire de su comunidad que hace que esté tan “seco”?
lo que necesita el aire de su comunidad es tener mas particulas  de agua o tener mas vegetacion esto ara que el aire sea mas fresco.
 
 Lea las respuestas a sus compañeros y compañeras.
 
Estados de agregación de la materia
 En la cocina tenemos ejemplos de sustancias que se ven y se comportan de manera muy distinta, de acuerdo a su estructura y propiedades. Observe las figuras de la derecha.


En que forma o estado fisico se encuentra el agua en cada figura?
en forma liquida y solida
¿Tiene algo que ver con la temperatura? ¿Porque?
si , el liquido por estar en un lugar caluroso o fresco y el cubo de hielo  por estar en un lugar frió

Toda la materia está formada por pequeñas partículas llamadas átomos y moléculas, que se unen entre sí a través de fuerzas. A estas fuerzas se las conoce como fuerzas de cohesión, y a medida que las fuerzas son mayores, más cerca se encuentran las partículas unas de otras. Cuando las partículas se compactan, se tiene una sustancia en estado sólido, por ejemplo, un trozo de metal o un cristal de azúcar. Cuando la temperatura aumenta, la movilidad entre las partículas es mayor y disminuyen las fuerzas de cohesión, por lo que la materia se transforma en estado líquido y, si la temperatura sigue aumentando, finalmente en gaseoso. Si coloca un vaso con hielo, puede observar el agua presente en el aire condensarse sobre el vidrio. Al bajar la temperatura, hay un cambio de fase de vapor a líquido. Cada estado de la materia tiene propiedades distintas que lo caracterizan. Los sólidos tienen forma propia, volumen fijo y no fluyen.
Los líquidos tienen volumen fijo, pero su forma depende del recipiente que los contiene y prácticamente no se pueden comprimir. Los gases no tienen forma ni volumen fijos, ya que las fuerzas de cohesión molecular son pequeñas y permiten que las moléculas se encuentren separadas, desordenadas y con gran movimiento.
El azufre, el alcohol y el gas butano son ejemplos de sustancias puras en los tres estados de agregación.

Ponga a prueba sus conocimientos
 Arrastre cada dibujo según el estado de agregación que corresponda. Anote un ejemplo de sustancia que pudiera ser representada por cada ilustración, a temperatura ambiente.


 
Mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas
 
 
En su cocina se pueden encontrar y preparar sustancias con aspecto y textura muy distintos. Por ejemplo: en la siguiente imagen tenemos diferentes recipientes uno con agua de tamarindo, otro con vinagreta para ensalada y otro con un poco de leche de magnesia. Observe las tres sustancias. ¿Cómo son cada una?
 

Ejemplo de mezclas heterogéneas.
Mezcla heterogénea
Agua de Tamarindo                      
Semejanza : el agua de tamarindo se parece  ala vinagreta                
 Diferencia:el agua de tamarindo no se parece nada a la leche de magnesia y tiene un color mas obscuro que la vinagreta
Vinagreta
semejanza: se parece al agua de tamarindo
diferencia: sus sabores son diferentes
Leche de magnesia
semejanza: todas las mezclas tienen una fase
diferencia: la leche es mas clara que las otras dos mezclas
 
 COMUNIDAD
Las mezclas existen en abundancia a nuestro alrededor. Si se ponen en contacto dos o más sustancias distintas y entre ellas no ocurren cambios químicos, se tiene una mezcla. Hay mezclas en todos los estados de agregación, por ejemplo, el aire es una mezcla en estado gaseoso; el agua potable lleva disuelto aire y sales, es una mezcla; una roca formada por distintos minerales es un ejemplo de mezcla en estado sólido. Según su aspecto y propiedades, las mezclas se separan en homogéneas y heterogéneas. La palabra homogéneo indica que la mezcla es uniforme en todas sus partes, o que se ve igual en toda la muestra, como ocurre con el agua que lleva sal o azúcar disueltas. Una mezcla es heterogénea si se puede distinguir una separación entre sus componentes, como ocurre con una emulsión de aceite en agua.
 
 El aire, una mezcla invisible
 
 El aire es una mezcla de gases cuyos componentes no podemos distinguir mediante los sentidos. Entre los distintos tipos de gases que forman el aire puro, ¿cree que haya alguno que sea tóxico para los seres vivos? Justifique su respuesta.
  si hay gases toxicos, en diferentes lugares  y también por la concentración del gas
 
 Lea la respuesta a sus compañeras y compañeros, a su asesor o asesora y comenten qué entienden por aire puro y por aire contaminado. Lleguen juntos a una conclusión y anótela.
el aire puro yo entiendo  que es el aire que se encuentra en la atmósfera o en lugares como el campo donde no hay tanta contaminación y en el aire contaminado se encuentra mas en las ciudades por el smok
 
 La atmósfera es la capa de gases que rodea la Tierra, de ella depende toda la vida en el planeta, incluso la acuática. Los seres humanos podemos vivir cerca de un mes sin comida; sobrevivimos sin agua unos pocos días, pero sin aire morimos en minutos. A nivel del mar, los principales componentes del aire puro son 78.1% de nitrógeno (N2), 20.9% de oxígeno (O2), 0.9% de argón (Ar) y 0.03% de dióxido de carbono (CO2).


El aire es la disolución de varios gases en nitrógeno. La composición porcentual de cada componente se observa en esta gráfica.
En los incendios forestales, naturales o provocados, se liberan enormes cantidades de dióxido de carbono que enrarecen el aire.
Hoy en día nos parece muy fácil reconocer que el aire es una mezcla de gases transparentes, inodoros e incoloros, pero a los filósofos y científicos les costó gran trabajo demostrarlo. Mientras que en Mesoamérica, en el territorio que hoy en día conocemos como México, el Imperio Azteca llegaba a un periodo de gran esplendor previo a la conquista española, en Europa, el artista y filósofo italiano Leonardo da Vinci (1452-1519) fue el primero en sugerir que el aire contenía por lo menos dos gases. Él encontró que “algo” en el aire era responsable de mantener la viveza de una hoguera y daba también la posibilidad de vida a los animales y a los seres humanos: “Donde la flama no puede vivir, ningún animal con aliento lo hará”, dijo. Esto sembró la inquietud y la búsqueda de otros científicos, pero fue hasta 1772, pocos años antes de la Revolución Francesa y en los años finales de la Colonia Española en América, que el científico sueco Carl Wilheim Sheele (1742-1786) publicó un libro en el que describía cómo podía separarse el aire en distintos gases, y que sólo uno de los gases mantenía encendida la flama de una vela. Hoy sabemos que ese gas es el oxígeno.
 
  Ponga a prueba sus conocimientos
 
 
La contaminación del aire es un problema que puede afectar tanto a comunidades urbanas como a rurales. Averigüe las acciones que se han tomado en las grandes ciudades y en las comunidades rurales para reducir la emisión de agentes contaminantes en el aire. Basándose en esta información, elabore un cuestionario y aplíquelo entre sus vecinos y familiares en donde les pregunte de qué manera están colaborando para reducir la contaminación del aire en su comunidad. (Recuerde que la tala de árboles es nociva porque se reduce la aportación de oxígeno al aire, y que la quema de madera y de todo tipo de combustibles genera dióxido de carbono que se libera al ambiente y lo contamina.)
 
  El agua, un compuesto extraordinario
 
 Si colocamos un cubo de hielo en un vaso casi lleno de agua, pero evite que se derrame. ¿Qué cree que sucederá cuando el hielo se derrita? ¿Se derramará el agua o no?
aumentara el nivel del agua y si esta muy lleno se derramara
 Espere media hora y vuelva a observar el vaso. ¿Se derramó el agua?
no por que el agua esta en estado liquido como antes no tendrá algún efecto
 
¿Cómo explica lo sucedido?
al tener un vaso con agua mas un hielo este aumentara y al derretirse aumentara un poco mas pero después de media hora no pasara nada por que esta en estado liquido  solo sufrirá un cambio si sufre algun efecto
 
 Durante siglos se pensó que el agua era un elemento químico, ya que ningún método químico de transformación lograba separar al agua en los que, hoy sabemos, son sus dos componentes: hidrógeno y oxígeno. El agua no se descompone, salvo a temperaturas mayores de 2 500°C; sin embargo, el descubrimiento de la electricidad hizo posible que con el paso de corriente continua, y en condiciones especiales, el agua se separara en los dos gases que la forman. Esto parece fácil hoy en día, pero hace tan sólo 250 años era imposible de realizar. El agua es, sin duda alguna, el líquido más importante sobre el planeta, ya que constituye entre el 60% y el 90% del peso de los organismos vivientes y cubre tres cuartas partes de la superficie terrestre. Desde siempre ha tenido una gran importancia para la vida es indispensable para cultivar y preparar alimentos, para la higiene y con ella la salud; la industria la utiliza como medio de enfriamiento y de generación de vapor; para el drenaje de desperdicios y para el control de los incendios, entre otras muchas aplicaciones.
                               
El agua es indispensable para llevar a cabo todas nuestras actividades.
 
 
Es una sustancia que conocemos en sus tres estados de agregación (sólido en hielo, líquido y gas en el vapor). Su densidad es menor en el estado sólido que en el líquido, por lo que el hielo, contrariamente a lo que podría esperarse, flota en el agua. Las temperaturas de fusión y de ebullición son muy altas; otra característica muy particular es su alta capacidad calorífica, una propiedad que le permite almacenar grandes cantidades de calor sin aumentar mucho su temperatura, por eso se puede usar agua caliente para mantener calientes otras cosas. Como forma disoluciones con muchas sustancias, al agua se le llama “disolvente".
     

El agua, por sus propiedades, disuelve el detergente, el azúcar y el limón, y mantiene calientes los alimentos.
 El oxígeno, un elemento vital
 ¿Qué pasa con el aire de un lugar cerrado y con mucha gente?
se acaba
 ¿Qué componente indispensable del aire se empieza a agotar transcurrido algún tiempo?
el oxigeno
  ¿Por qué?
porque cuando tu respiras se libera el dióxido de carbono CO2  y el exceso de CO2 es venenoso y puedes morir
  COMUNIDAD
 El oxígeno es un elemento muy importante que se encuentra tanto en la atmósfera como en la corteza terrestre. Se trata de un elemento, ya que es una sustancia básica de la materia que no se puede descomponer en otras más simples por métodos físicos o químicos. Participa en miles de cambios químicos y bioquímicos que suceden constantemente a nuestro alrededor, desde la indispensable respiración de los seres vivos, como la oxidación y corrosión de los metales, hasta la quema de combustibles, entre otros. Forma una gran cantidad de compuestos, tanto con metales como el hierro, el aluminio o el calcio, como con no metales como el carbono, el hidrógeno y el nitrógeno. El oxígeno existe en el aire en forma de molécula diatómica, es decir, como O2, y también hay otra forma física en la que se encuentra este elemento: el O3, llamado gas ozono. El ozono es un alótropo del oxígeno, en este caso, en lugar de tener dos átomos unidos formando una molécula, ahora tenemos tres con lo que sus propiedades físicas y químicas son diferentes, aunque, afortunadamente, en mucha menor cantidad, ya que es nocivo para los seres vivos.

Durante muchos siglos, los estudiosos no tenían los conocimientos, instrumentos ni procedimientos adecuados para contestar a la pregunta: ¿Qué pasa cuando algo se quema? Una de las explicaciones erróneas más aceptada establecía que las cosas se quemaban porque contenían una sustancia que llamaban “flogisto”. Según sus seguidores, el “flogisto” no se podía ver, pero se desprendía misteriosamente de la materia durante la combustión. Fue el científico Antoine de Lavoisier, después de haber medido la masa de metales limpios y bien pulidos, y luego de repetir la operación con metales oxidados, quien notó que los metales oxidados pesaban más. Él interpretó este hecho como si algo del aire se depositara sobre los metales y pensó que algo equivalente debía pasar en el fenómeno de la combustión de la madera u otros materiales que se quemaban. Así descubrió que uno de los gases del aire, el oxígeno, era necesario para reaccionar con los materiales combustibles y formar nuevas sustancias, con la consecuente liberación de luz y calor de una combustión.

Referencia:

Publicada por: la Secretaría de Educación Pública dentro de sus cursos Ciencias Naturales. Propedéutico para el Bachillerato Unidad 3. Copyright © 2002-2003 CONEVYT. Consejo Nacional de Educación para la vida y el trabajo

2da versión © All Rights Reserved / Instituto Nacional Para La Educación De Los Adultos, INEA. Francisco Márquez 160, Col. Condesa, México, D.F., C.P. 06140 / Secretaría De Educación Pública, México, 2007. Autoría: Rosa ma. Catalá Rodes, José Antonio Chamizo Guerrero y Carmen Sánchez Mora.

 
 
 











 
 

Practica de Laboratorio "métodos de Separacion de Mezclas"

 mezclas 1 y 2

procedimiento  mezcla 1

mezcla separada  por medio de destilacion

mezcla 1 separada

mezcla 3, método de separación decantacion de dos líquidos

Practica de Laboratorio "Separación de Mezclas"

SEPARACIÓN DE MEZCLAS

Objetivo:
Separar 3 mezclas
Clasificar el tipo de mezclas que se trabajaron

MEZCLA 1 

Mezcla homogénea
1 fase liquida 
compuesta por dos componentes

HIPÓTESIS:
a)Son dos líquidos miscibles
b)son un liquido y un solido  soluble 

PROCEDIMIENTO:

Colocamos un tubo de ensayo en el soporte universal con la mezcla, usamos  un 
tapón con dos agujeros uno para introducir una manguera que sera guiada  a un 
vaso precipitado  grande con agua fría después a un tubo de ensayo donde ya 
estará separada la mezcla, el otro agujero introduciremos un termómetro.
Primero tomaremos la temperatura ambiente,  al colocar el mechero aumentara 
la temperatura  y la tomaremos cada 15 seg. podemos notar que la mezcla empezó 
a evaporarse  a los 89°C, el  vapor pasa por la manguera y llega  al vaso precipitado  
con agua fría esto hace  que el vapor se enfrié  y se vuelva liquido hasta que llega al 
tubo de ensayo y se separa esta mezcla homogénea.

OBSERVACIONES:

La mezcla al calentarse empezó a burbujear, a saltar y a evaporarse después de pasar 
por el vaso precipitado con agua fría, salio  agua al  tubo de ensayo pero esta vez
de otro color y calentó el tubo. 

ANÁLISIS:

La mezcla se pudo separar por el método de destilacion a dos líquidos miscibles aunque  
solo  se notaba una fase así podemos decir que esta mezcla es homogénea.

CONCLUSIONES

Logramos separa esta mezcla y nuestra primera hipótesis es cierta son dos 
líquidos miscibles. 


                                         MEZCLA 2

3 componentes
mezcla heterogénea
1 fase solida y 1 fase liquida

HIPÓTESIS:

a) un solido insoluble (mas denso) y dos líquidos miscibles

b) un solido insoluble, un liquido y un solido soluble

PROCEDIMIENTO 

tenemos una mezcla piedras y agua, para poder separar esta mezcla  usaremos el
método de decantacion, separaremos un liquido de un solido, vertimos el vaso de 
precipitación a otro hasta que solo quede el solido, después separamos el liquido
 por método de destilación  como lo hicimos en la primera mezcla excepto que en 
esta mezcla tardo mucho al evaporarse, aumento  su temperatura a los primeros  
tiempos de 15 seg. y después se mantuvo a los 90°C, se separo una pequeña porción.

OBSERVACIONES:

en este método es mas fácil separar una mezcla con un solido insoluble y un liquido
sin tantos instrumentos químicos

ANÁLISIS:

en esta mezcla se puede notar fácilmente de que esta compuesta y así saber por 
cual método poder separarla

CONCLUSIONES:

Podemos decir que nuestra primera hipótesis es cierta tenemos un solido 
insoluble y dos líquidos miscibles y que esta mezcla la separamos por dos metodos 
decantacion y destilación.


                                      MEZCLA 3

 2 componentes
dos faces 
dos líquidos 
mezcla hetereogenea


HIPÓTESIS:

a) dos líquidos no miscibles

b) un solido insoluble y un liquido 

PROCEDIMIENTO:

Esta mezcla tiene dos liquido uno mas denso que el otro para esta separa por 
un embudo de decantacion, vertimos toda la mezcla en el embudo y esperamos a que el liquido mas denso se sedimente, ya que este sedimentada abrimos la llave y dejamos caer 
el mismo tipo de liquido en un recipiente después volvemos abrir la llave y dejamos caer todo el liquido en otro recipiente y así obtendremos nuestra mezcla separada.


OBSERVACIONES:

Debemos dejar que el liquido mas denso se sedimente bien para poder separar
nuestra mezcla bien y hay que cambiar nuestro recipiente para que las tengamos 
separadas.

ANÁLISIS:

en este método de separación con estos instrumentos podemos separar bien una mezcla heterogénea de dos líquidos no miscibles.

CONCLUSIONES:

nuestra primera hipótesis es cierta pues obtendremos al separar esta mezcla
dos líquidos aunque se puedan ver sus dos faces  sabremos que es una mezcla heterogénea.