Propiedades de los compuestos de carbono

             


                     ATIVIDAD DE LABORATORIO 1
Propiedades de los compuestos de carbono
Problema: ¿ Qué propiedades  distinguen a los compuestos del carbono?
Objetivo: Determinar experimentalmente algunas  propiedades de los compuestos del carbono.
Procedimiento:
1. Se tienen cuatro vasos de precipitado, en cada uno se agregó 20 ml de agua destilada y 0.5 g de ciertos compuestos (naftalina, ácido asorbico, glucosa y parafina) se agito durante unos minutos y se observó cuales se disolvieron y cuales no.
2. Con un detector de corriente eléctrica, se determinó si las disoluciones en agua destilada conducían electricidad.
3. En cuatro tubos de ensayo se agrego respectivamente un poco de la disolución de agua destilada y los compuestos, se colocaron los tubos dentro de un vaso de precipitado para después calentarlos a baño María hasta ebullición y se observó si eran resistentes al calor o no.



Compuesto Solubilidad en agua Conductividad Electrica Temperatura de fusion  
Glucosa                          Si                        No                            > 93°C  
Acido Ascorbico          Si                         Si                             >93°C  
Parafina                          No                        No                            <93°C  
Naftalina                         No                        No                             <93°C

 

Propieda                                                Compuestos Organicos    Compuestos inorganicos   

Solubilidad en agua                             Generalmente son insolubles    Generalmente solubles   

Solubilidad en disolventes organicos      Generalmente son solubles            Insolubles   

Temperaturas de fusión                        Bajas o se carborizan                       Altas   

Conductividad Electrica                           Malos conductores Buenos conductores en solución acuosa    

Tipo de enlace                                               Covalente                                Ionico   

Electrolito                                                         No                                           Si   

Inflamable                                                          Si                                           No  

OBSEVACIONES

Compuesto Solubilidad en agua Conductividad Electrica Temperatura de fusion  
Glucosa Si No > 93°C  
Acido Ascorbico Si Si >93°C  
Parafina No No <93°C  
Naftalina No No <93°C
 
Propieda Compuestos Organicos Compuestos inorganicos  
Solubilidad en agua Generalmente son insolubles Generalmente solubles  
Solubilidad en disolventes organicos Generalmente son solubles Insolubles  
Temperaturas de fusión Bajas o se carborizan Altas  
Conductividad Electrica Malos conductores Buenos conductores en solución acuosa  
Tipo de enlace Covalente Ionico  
Electrolito No Si  
Inflamable Si No

analisis y concluciones:
La glucosa: tiene temperatura de fusión  < 93°C , es solble (el agua es covalente polar entonces la glucosa tambien lo es, por eslo es soluble) y es un compuesto organico
La naftalina: su temperatura de fusión es > 93° C, es insoluble y se denomina compuesto organico
Acido Ascorbico: tipene temperatura de fusion < 93°C, es soluble y si conduce electridicad ya que como es un acido forma iones hidrogeno
Parafina:su temperatura es  >93°C, es insoluble y se denomina compuesto organico
C. Organico:
-temperatura de fusion: > 93°C, -Poseen elaces covalentes, -Malos conductores, -Insolubles
C. Inorganico:
-No se combustionan, -Buenos conductores, -Enlace ionico, -Tempertura de fusión < 93°C

Propiedades se los ácidos y las bases

           
ACTIVIDAD 8


Propiedades se los ácidos y las bases
Problema:¿Que propiedades permiten distinguir a los ácidos de las bases?
Objetivo: identificar, experimentalmente, algunas caracteristicas de los ácidos y las bases, que nos permitan conocer estas sustancias.
Materiales: disolucion de bicarbonato de sodio, disolucion de lejia, jugo de limon, churrumais, coca-cola, guayaba, naranja, cascara de huevo, zinc, jugo de col morada, aceite y dectector de conductividad electrica.


Procedimiento: cada sustancia que tengamos la vamos a meclar con agua destilada (los solidos los aremos polvo) ya que tengamos cada sustancia tomaremos una pequeña porción para probar y saber su sabor, despues lo tocaremos con las yemas de los dedos despues cada sustancia lo probaremos con el detector de conductividad electrica posteriormente probaremos cada sustancia al reaccionar con la cascara  de huevo y zinc, y al final la mezclamos con el jugo de col morada  para saber su acidez o es una base.

Observaciones:

• Disolucion de bicarbonato de sodio:                                                                                                                  Sabor:                                                                                                                                                                      Resbalosa al tacto:No                                                                                                                                    
• conductividad electrica: Si                                                                                                                                                    
• disuelve grasas:NO                                                                                                                                                       Reacción con cascara de huevo:NO                                                                                                                Reacción con el zinc:NO                                                                                                                                                                                            Cambio de color con jugo de col morada: AZUL DEBIL                                                                                                                                                                   Ph: 9
• 
  
• Disolucion de lejia:                                                                                                                                                                                                  Sabor: AMARGO                                                                                                                                                         Resbalosa al tacto: RESBALOSA                                                                                                                                     conductividad electrica:SI                                                                                                                                                                            disuelve grasas:SI                                                                                                                                                   Reacción con cascara de huevo: SI                                                                                                                                                                 Reacción con el zinc:NO                                                                                                                                                                                                              Cambio de color con jugo de col morada:VERDE AGUA DEBIL                                                                                       PH:7
• 
  
• Jugo de limón:                                                                                                                                                           Sabor: AGRIO                                                                                                                                                                                                                                      Resbalosa al tacto: NO                                                                                                                                       conductividad electrica:SI                                                                                                                                                                         disuelve grasas:NO                                                                                                                                                     Reacción con cascara de huevo:SI                                                                                                                                                     Reacción con el zinc:SI                                                                                                                                                                      Cambio de color con jugo de col morada: COLOR ROSA                                                                                                  PH:2
• 
  
• churrumais:                                                                                                                                                                 Sabor: agrio                                                                                                                                                                                                Resbalosa al tacto: NO                                                                                                                                                               conductividad electrica:SI                                                                                                                                                    disuelve grasas: NO                                                                                                                                                         Reacción con cascara de huevo: NO                                                                                                                               Reacción con el zinc: NO                                                                                                                                                                         Cambio de color con jugo de col morada: MORADO FUERTE                                                                                                                     PH:5
• 
  
• Coca-cola:                                                                                                                                                                        Sabor:AMARGA SABROSA                                                                                                                                                                             Resbalosa al tacto: NO                                                                                                                                           conductividad electrica: SI                                                                                                                                                     disuelve grasas: NO                                                                                                                                                      Reacción con cascara de huevo: SI                                                                                                                             Reacción con el zinc:  SI                                                                                                                                                                       Cambio de color con jugo de col morada: ROJO FUERTE                                                                                                          pH:4
• 
  
• Guayaba:                                                                                                                                                                                                                                                                          Sabor: AMARGO                                                                                                                                                                             Resbalosa al tacto: RESBALOSA                                                                                                                                          conductividad electrica:   SI                                                                                                                                                  disuelve grasas: NO                                                                                                                                                      Reacción con cascara de huevo: NO                                                                                                                             Reacción con el zinc:NO                                                                                                                                                                         Cambio de color con jugo de col morada:MORADA FUERTE                                                                                                      PH:4
• 
  
• Naranja:                                                                                                                                                     
• Sabor:  agrio                                                                                                                                                                           Resbalosa al tacto: no                                                                                                                                          conductividad electrica:  SI                                                                                                                                                   disuelve grasas:  NO                                                                                                                                                     Reacción con cascara de huevo: POCO BURBUJEO                                                                                                                             Reacción con el zinc:  SI                                                                                                                                                                       Cambio de color con jugo de col morada:ROSA                                                                                                                                            PH:5

Analisis y Conclusiones:
Los acidos tienen un sabor agrio, enrojecen el jugo de la col morada atacan la cascara de huevo y reacciónan con los metales como el zinc, las bases o hidroxidos tienen sabor amargo , son resbalosas al tacto, vuelven azul el jugo de col morada y disuelven las grasas

UNIDAD DOS "ALIMENTOS"

                  RESUMEN  1 ¿POR QUÉ COMEMOS?


          Alimentación y Nutrición.

                  En la primera unidad vimos  como se conforma el suelo, en esta unidad veremos los alimentos
                   y     nutrientes que provienen de este.
                 Principalmente la mayoría de la gente  come por placer, por satisfacción, pero es
                 realmente  porque nuestro cuerpo necesita  estos nutrimientos  para su buen funcionamiento.
                 Las sustancias alimenticias se les denomina nutrientes ya que son los materiales  que necesita
                 nuestro cuerpo, la alimentación consiste  en los alimentos que consumimos y la nutrición
                 son procesos  donde el cuerpo utiliza los nutrientes los transforma e incorpora a su organismo.
                 Pero también al alimentarse tanto puede causar enfermedades como la diabetes y el
                 sobrepeso  no alimentarse también causa enfermedades como la desnutrición por eso
                 es necesario alimentarse con los nutrientes necesarios  para nuestro cuerpo.
                 
                 Los nutrientes se clasifican en don clases:

                   Los macronutrientes: estos requieren una gran cantidad de consumo ya que es vital para los
                 procesos del organismo, los macronutrientes son  grasas, carbohidratos y proteinas.
                 
                  Los  micronutrientes: se requieren en  en pequeñas cantidades estos son vitaminas y minerales.
                 

RESUMEN: ¿POR QUÉ ES NECESARIO PRESERVAR EL SUELO?

RESUMEN: ¿POR QUÉ ES NECESARIO PRESERVAR EL SUELO?


El suelo es muy importante en el planeta ya que permite la vida a varios seres vivos como: las plantas,  animales y del ser humano. Pero el suelo se puede agotar ya que es muy dificil que se regenere tarda años, décadas y siglos, en general es demasiado tiempo para que se pueda regenerar e suelo.
El  suelo nos hace de mucha utilidad pues es la fuente de los alimentos para los seres vivos, así que es bueno tener un suelo fertil  para tener una buena producción de alimentos, por eso no devemos de explotarla tanto y de contaminarla.

DEGRADACIÓN DEL SUELO

la degradación es la perdida de fertilidad de un suela ya que es necesaria para el desarrollo y rendimiento de los cultivos y  si no se realizan adecuados  de cultivo para el suelo, estas se dregadan.
Los procesos que provocan la degradación son:la erosión, salinización, inundación, empobrecimiento, deterioro de la estructura, contaminación y desertificación.

EROSIÓN

En mexico le erosión ya es un problema ya que el 60% de territorio presenta un alto grado de erosión a causa de la deforestacion.
La erosión  es un proceso natural que se acelera por el uso de la tierra por ser humano.
Algunos agentes que provocan la erosion  son;
-Erosion eolica: El viento es el causante de remover las particulas de arena, limo y arcilla.
-Erosion hidrica: El agua es el agente que arrastra las particulas. Es originada por el volumen y la velocidad del agua que se deplaza en la superficie del suelo.
-Erosion antropogenica: Es el producto de las acciones del hombre sobre el suelo .Un suelo con una cubierta vegetal esta protegido por la accion directa de la lluvia y del viento. Al eliminar la vegetacion, la superficie queda desprotegida.

SALINIZACIÓN

Este provoca el ppoco crecimiento de los cultivos y asi convertir el suelo en improducto. Este es el proceso de evaporación del agua dejando grandes concentraciones de sales como Cloruros y Sulfatos.

INUNDACIÓN O SATURACIÓN HÚMEDA

Al aumento de la salinización  a hecho que los fertilizantes inorganicos no aportan materia organica y se van compactando la tierra poco a poco  esto hace que el suelo pierda porosidad y en consecuencia se disminuye la capacidad de retencion de agua

CONTAMINACIÓN

Para compensar la pérdida de fertilidad natural los agricultores utilizan grandes cantidades de fertilizantes inorgánicos comerciales (nitratos, fosfatos y sales de potasio), pesticidas y herbicidas, parte de esas sustancias son arrastradas por agua, contaminando ríos y lagos cercanos.

DESERTIFICACIÓN

Es la degradacion de las tierras es provocadas por el clima y las actividades que hace el ser humano esto se produce cuando la region de la actividad agricola disminuye. El causante de la desertificacion es la erosión, la salinización y contaminación del suelo.

AGOTAMIENTO DE LOS SUELOS

Al incremento de los alimentos  tambien incrementa la poblacion. Cuando se cultiva el suelo su produccion es lenta y la reserva de nutrimientos es insuficiente. La explotación de un suelo agrícola provoca que los nutrientes del suelo se consuman al ser absorbidos por las plantas por lo que es necesario reponerlos, es común que se apliquen fertilizantes

FERTILIZANTES

Es un material que proporciona los nutrientes que necesitan los vegetales para su desarrollo, este se aplica deacuerdo al tipo de suelo, por otra parte los abonos son materiales en descomposición  que apotan nutrientes en los suelos.
 Los fertilizantes se clasifican en;

-Fertilizantes nitrogenados: el mas utilizado es el nitrato de amonio asi como el sulfato de amonio y la urea que se obtienen a partir del amoniaco.
-Fertilizantes fosforados: se obtienen a partir de rocas fosforicas, uno de los compuestos solubles mas utilizados es el fosfato de amonio y otras que utilizan el producto de estas rocas con acido.
-Fertilizantes potasicos: los mas usuales son el cloruro de potasio, el sulfato de potasio y el nitrato de potasio ,estas se obtienen con la ayuda de sales de potasio.
-Fertilizantes organicos: es el estiercol hecho de una mezcla de material organica en descomposicion.

PLAGUICIDAS

En la agricultura su mayor amenaza son las plantas  y al controlarlos se utilizan distintos productos quimicos , existen distintos tipos de plaguicidas como:
Insecticidas : se usan para exterminar plagas de insectos
   Herbicidas: destruyen vegetación que no permiten el crecimiento del cultivo
   Fungicidas: se usan para combatir el desarrollo de hongos



REGLAS DE LAS TRES R: REDUCIR, REUTILIZAR Y RECICLAR

Reducir: Hay que evitar que se genere la basura comprando más sabiamente y utilizando los productos de manera correcta
Reutilizar. Se trata de darle algún uso a la basura antes de tirarla
Reciclar. Materiales que se pueden reciclar son las maderas, los vidrios, varios metales etc.

REFERENCIAS:
QUÍMICA 2
COLECCIÓN 2012-12
ANTONIO RICO
ROSA ELBA PEREZ

Componentes fase inorgánica del suelo.

Objetivos:

●      Señalará cuales son los cationes y aniones más comunes que están presentes en la parte inorgánica del suelo.

●      Reconocerá que los compuestos inorgánicos se clasifican óxidos, hidróxidos, ácidos y sales.

●      Aplicará el concepto ion a la composición de sales.

●      Clasificará a las sales en carbonatos, sulfatos, nitratos, fosfatos, cloruros y silicatos.

Cuestionarios de Investigación.

●      Investiga a qué se le llama parte inorgánica del suelo y por qué recibe ese nombre

●      De acuerdo a la definición de mineral, explica porqué son considerados compuestos. Por ello, consulta las características de los compuestos químicos.

●      Investiga qué son las rocas, cuales se encuentran en la superficie de la corteza terrestre. Indica de qué están constituidas y cómo se clasifican.

●      Investiga qué son los minerales, cuáles son los más comunes en la corteza terrestre.

Procedimiento:

1         Extracción acuosa de la muestra de suelo.

Pesa 10 g de suelo previamente seca al airey tamízalo a través de una malla de 2 mm.  Introduce la muestra en un matraz y agrega 50 mL de agua destilada. Tapa el matraz y agita el contenido de 3 a 5 minutos. Filtra el extracto, y en caso de que éste sea turbio, repite la operación utilizando el mismo filtro. Al concluir la filtración tapa el matraz.

IDENTIFICACIÓN DE ANIONES

2         Identificación de cloruros (Cl^-1).

Reacción Testigo: en un tubo de ensaye coloca 2 mL de agua destilada y agrega algunos cristales de algún cloruro (cloruro de sodio, de potasio, de calcio, etc.). Agita hasta disolver y agrega unas gotas de solución de AgNO₃  0.1N (nitrata de plata al 0.1 N). Observarás la formación de un precipitado blanco, que se ennegrecerá al pasar unos minutos. Esta reacción química es característica de este ión.

Muestra de suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL del filtrado. Agrega unas gotas de ácido nítrico diluido hasta eliminar la efervescencia. Agrega unas gotas de solución de AgNO₃ 0.1N. Compara con tu muestra testigo.

3         Identificación de Sulfatos (SO₄^-2).

Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfato (sulfato de sodio o de potasio) Agrega unas gotas de cloruro de bario al 10%. Observarás una turbidez, que se ennegrecerá al pasar unos minutos.

Muestra del suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10 %. Compara con tu muestra testigo.

4         Identificación de Carbonatos (CO₃^-2).

Reacción testigo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de carbonato de calcio y adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Observarás efervescencia por la presencia de carbonatos.

Muestra de suelo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de muestra de suelo seco. Adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Compara con la muestra testigo.

5         Identificación de sulfuros (S^-2)

Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.

Reacción muestra: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.

1         Identificación de nitratos (NO₃-1).

Reacción testigo: un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún nitrato (de sodio por ejemplo), y agita para disolver. Añade gota a gota H₂SO₄ 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)

Agrega 2 mL  de solución saturada de FeSO₄. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H₂SO₄ concentrado. PRECAUCIÓN: ESTA REACCIÓN ES FUERTEMENTE EXOTÉRMICA. Evita agitación innecesaria. Deja reposar unos minutos y observa la formación de un anillo café.

Reacción muestra: coloca 2 mL de filtrado del suelo en un tubo de ensayo. Añade gota a gota H₂SO₄ 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)

Agrega 2 mL  de solución saturada de FeSO₄. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H₂SO₄ concentrado. Sigue las indicaciones de la muestra testigo y compárala.

IDENTIFICACIÓN DE CATIONES

2         Identificación de Calcio (Ca⁺²).

Introduce un alambre de nicromel en el extracto de suelo y acércalo a la flama del mechero bunsen. Si observas una flama de color naranja, indicará la presencia de este catión.

3         Identificación de Sodio (Na⁺¹).

Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Disuelve la muestra con 5 mL de solución de ácido clorhídrico (1:1). Introduce el alambre de nicromel y humedécelo en la solución, llévalo a la flama del mechero, si esta se colorea de amarillo indicará la presencia de iones sodio.

4         Identificación de Potasio (K⁺¹).

Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Agrega 20 mL de acetato de sodio 1N y agita 5 minutos. Filtra la suspensión, toma un alambre de nicromel, humedécelo en esta suspensión y llévalo a la flama del mechero bunsen. Si hay presencia de iones potasio se observa una flama de color violeta.

Observaciones.

al comparar con cada una de las muestras de tierra con la reaccion testigo 

podremos observar que el suelo contiene esas sustancias; si contienen 

muchas o pocas, si producen olor o tienen un fuerte color

 Resultados:

 -Cloruro de sodio Na + CL ->NaCL 

-Carbonato de Sodio Na + (CO3) ->Na2CO3

-Sulfuro de sodio Na + S -> Na2S

- Cloruro de Calcio  Ca +  CL -> CaCL2

-Carbonato de Calcio Ca + (CO3) -> CaCO3

-Sulfuro de Calcio  Ca + S -> CaS

Analisis

Podemos saber ahora que el suelo con la materia inorgànica produce o contiene estas sustancias y que las podemos 

dividir en aniones o cationes, podemos saber si la muestra de suelo

 de una region contiene muchos o no cada uno de estas sustancias.

universo tierra y vida

QUIMICA, UNIVERSO, TIERRA Y VIDA

1. Atomos y Moleculas en el universo. (hidrogeno, helio, la atmosfera primitiva de la tierra y componentes del cuerpo humano)

Cuando nuestro planeta era joven o en la era de la prehistoria nos hablan de los principales gases que hubo en esa hera que son el helio y el hidrogeno. El helio y el hidrogeno se fueron formando primero por ser mas simples. Poco a poco al averse descubierto cada elemento los fueron clasificando de acuerdo asu numero de electrones, protones y de su masa atomica asi es como surge la tabla periodica de los elementos . El helio como es el segundo elemento mas abundante en el universo y no se combina con otros elementos, es inerte por tener saturada su ultima capa electronica.
En cambio el hidrogeno se representa por moleculas tambien nos muestra como este formó consiste en la ley de las proporciones constantes.
En 1953 el cientifico Stanley Miller apoyo la teoria de Oparin con un experimento sencillo, donde junto varios gases como: vapor de agua, metano, hidrogeno, y amoniaco que con ayuda de descargas electrcas se forman acidos organicos y aminoacidos. Los principales elementos que conforman el cuerpo humano es el carbono, oxigeno, hidrogeno y nitrogeno, la molecula mas abundante en los seres vivos es el agua.
La hemoglobina se encuentra dentro de los globulos rojos o eritocitos.


2. El átomo de carbono, los hidrocarburos y otras moléculas orgánicas (Isótopos, el carbono en estado libre, compuestos del carbono, los cometas, compuestos oxigenados del carbono)
Con la explosión del universo surge la formación del carbono en el interior de las estrellas antes de la formación de nuestro sistema solar. La explosión de una estrella llamada "SUPERNOVA" formó una nebulosa donde en el centro la materia se concetró y calentó formando nuestro sol. Los planetas y las lunas se fueron formado por materia que fue siendo más fría y los elementos más ligeros. La atmósfera de los planetas se formaron en regiones de nebulosa con distinta temperatura por lo tanto los planetas interiores que son: Mercurio, Venus, Tierra y Marte son rocosos con gran proporcion de Metales, oxidos y silicatos y los planetas exteriores contienen gases, los planetas lejanos conservan enormes cantidades de hidrogeno y helio.
Los elementos a partir del 93' se han obtenido en forma sintética, estos elementos tienen una vida media corta ya que se desintegran emitiendo distintas radiaciones. Cuando se emite una partícula B este érmanece constante pero su número atómico aaumenta, se dezplaza a la derecha ya que uno de aua neutrones se convierte en un protón.
La cadena de desintegración sucede cuando la emisión de una partícula A y dos emisiones de B, tendrá un peso atómico menos que el elemento de un inicio pero con el mismo número atómico. Éste ocupará el mismo lugar en la tabla periódica, será un Isótopo,

ISÓTOPO
Cualquier elemento natural o sintético puede tener un número variable de isótopo,
Los diferentes isótopos de un elemento se llamarán de la misma manera y ocuparán el mismo lugar en la tabla periódica. Estos Isótopos radiactivos tienen una gran utilidad como grandes aplicaciones en la medicina, estos tienen una vida media constante, por lo que se ha usado para medir la antiguedad de las rocas.
Los cuatro estados alotrópos del carbono son: diamante, grafito, fulerenos y nanotubos de carbono.
La tierra junto con otros planetas ieron una atmósfera rica en hidrógeno por lo que al reaccionar con el carbono forma moléculas de hidrocarburos.

HIDROCARBUROS
Los hidrocarburos cíclicos se representan esquemáticamente por medio de polígonos.
El acetileno, se ha encontrado en meteritos y muestras de la luna, en donde combinado con metales forma sustancias duras llamadas carburas.
El acetileno sirve para soldar o cortar objetos de hierro.
El metano es es el resultado de la unión de un carbono con cuatro de hidrogeno, este es un gas volatil e inflamable, es el principal componente del gas natural, tambiés es llamado gas de los pantanos debido a los miroorganismos sobre la materia.
El metano forma parte de la atmosfera de los planetas fríos. También puede existir en sus 3 estados sólido, líquido y gaseoso.
Los cometas son pequeños cuerpos celestes congelados. Cuando algunos de ellos es perturbado por el paso de una estrella, se pone en movimiento y recibe el calor del sol cobra vida y libera gases y polvo.

El cometa Halley tiene tiene 15 km. de largo por 10 km. de ancho en los lóbulos y siete en la parte mas angosta, el núcleo es una oscura bola de hielo y polvo cubierta de una delgada capa de una material oscuro constituído por derivados de carbono.

Cuando se sustituye uno de los hidrógenos de un hidrocarburo por un grupo oxhidrilo se obtiene alcoholes, este tiene propiedades parecidas a las del agua.
La inserción de oxigeno entre 2 atomos de carbono se le llama éteres que es una sustancia líquida de bajo punto de ebullición.
Los alcoholes se dividen en 3 clases de acuerdo al número de carbonos.

3. La radiación solar y las reacciones fotoquímicas (reacciones fotoquímicas,celdas fotoboltáicas, síntesis, formación de azúcares y otros comuestos orgánicos)

El sol  ha generado grandes cantidades de energia mediante reacciones termonucleares donde se propaga a 300,000 km/s entonces este llega 8 minutos después de ser generadas estas pasan por un determinado punto cada segundo.
El espectro electromagnetico que persive el ojo humano es llamada "luz visible".
Otra radiaciones de alta energia y peligrosas son los rayos X y radiaciones gamma.Tambien se encuentran las radiaciones de baja energía que son: inflarojo, microondas y ondas de radio.
parte del oxigeno que ingresaba en la atmosfera era activado por la radiacion ultravioleta y transformando alótropo a este oxigeno de alta energía se le llama ozono que es una capa protectora contra la radiacion ultravioleta que se situa a una altura de 30 km sobre la superficie terrestre.
la reaccion fotoquimica es cuando la molecula excitada da como resultado una reacción química.
la energia luminosa es también la base de las celdas fotovoltáicas que producen electricidad por excitacion en el estado sólido este suministra energía eléctrica a los satélites artificiales pues estos son muy eficientes en la conversión de energía solar y energía eléctrica, el procedimiento esta basado en la propiedad que tiene enrgía luminosa de excitar los electrones de los átomos.
La fotosíntesis es un proceso similar alo escrito por las celdas fotovoltanicas, las membranas biologicas consisten en un fluido bicapa de lipidos antipaticos especialmente fosfolipidos este constituye en una membrana como barrera semipermeable separando dos compartimientos acuosos. La clorofila absorve luz para iniciar la reccion de fotosintesis, este consta de clorofila y una serie de pigmentos como: carotenos y xantofilas estos producen glucosa y otros azucares apartir del CO2 atmosferico y agua del suelo.

4. La energía de los compuestos orgánicos (La hemoglobina, el cerebro humano, descubrimiento del fuego y el envegecimiento)
Las algas verde azules y los vegetales perfeccionaron el procedimiento para combinar el CO2 atmosferico con el agua y los minerales del suelo con producción de materia orgánica y liberación de oxigeno.
La aparición de la vida se efectua en el planeta espontaneamente, en el planeta.

La hemoglobina:
sus organismos animales, para realizar la reaccion de oxidacion utilizan como transportador de oxigeno un pigmento asociado con proteina conocido como hemoglobina. La hemoglobina toma oxigeno del aire y lo transporta a los tejidos que es donde realiza la reaccion contraria ala fotosintesis. Esto es una cromoproteinacompuesta por una proteina, la globina, unida a la molecula muy parecida a la clorofila, contiene fierro. El fierro es necesario para la formación de la hemoglobina.
El hierro se combina con proteína de plasma y es transportado a depositos en la medula osea o al almacen de aminoacidos donde se vuelve a usar para hacer nueva hemoglobina.

El cerebro humano
distingue al hombre de los animales, y lo ha llevado a donminar el planeta por su capacidad. el cerebro recibe glucosa pura como fuente de energía. El cerebro humano adulto requiere mas de 120 gramos de glucosa por día.
La glucosa es aprovechada por el cerebro via secuencia glucolítica y ciclo del acido citrico del ATP es generado por catabolismo de glucosa.
El cerebro gobierma emociones y dolor por medio de reacciones quimicas a su vez produciendo distintas sustancias como mofina, opio, entre otras el afecto de la morfina como analgersico es impresionante, ya que ademas de calmar el dolor causa euforia, regula la respiracion y es antidiarreico.

Descubrimiento del fuego
un dia cuando meos se lo esperan descubren el fuego aprende a dominarlo y transmite el conocimiento de generación en generación. El hombre primitivo aprendio a dominar el fuego encontró la manera de liberar la energía que los vegetales habian tomado de la radiacion solar y acomulado en su forma orgánica.
El fuego es la primera reaccion quimica que el hombre domina a voluntad, el fuego condujo el conocimiento de los primeros elementos quimicos el oro, el plomo, el cobre, el estaño, el azufre y el carbon.

Envejecimiento:
Entre mas tiempo a durado un objeto inanimado el aspecto mas se deterioriora.Procesos todos ellos en que mucho tiene que ver el oxigeno: el hierro se oxida con el tiempo, al igual que el hule y el cuero que se oxida en su proceso de envejecimiento.
Los antioxidantes son importantes en el tejido canceroso donde la concentracion de a cotófero es mayor que en el tejido normal.
El envejecimiento biologico puede ser devido al ataque de radicales del hidroxilo H0 sobre las celulas no regenerables del cuerpo.


5. Usos magicos Y medicinales de las plantas (flora mexicana, flora sudamericana, quimica de productos naturales y Zoapatle)
Los aceites esenciales arrastrado por el vapor de agua aromatizaban la caverna y se condensaba en el techo con lo que se separaban las sustancias quimicas contenidas en las plantas, al conocer las plantas y sus propiedades ya no se usaba solo para alimentarse si no tambien como perfume, medicina y colorantes, por ejemplo: decorar su vestimenta y su cuerpo.
Entre 1571 y 1577 Francisco Hernandez culminó con la descripcion de 3 076 plantas y sus usos medicinales. En mexico se encuentran varias plantas como el peyote, el oloiuqui, hongos entre otros que eran utilizados en ritos magicos o religiosos.
A Finales del siglo XVlll que Antane Lavoiser demostró que el aire esta constituido por nitrogeno y oxigeno y que la combustion del oxigeno conbina con el carbono de las sustancias organicas para dar bioxido de carbono y agua.

6. Fermentaciones y modificaciones quimicas(pulque, colonche , tesgüino , pozol, fermentacion alcoholica y fermentacion lactica)
Los microorganismos son capaces de provocar cambios químicos especialmente en carbohidratos, al dejar alimentos al intemperie alteran su sabor y la fermentación se hace notar cuando se desprende burbujas como si estuviesen hirviendo.
La fermentación es uno de los procesos químicos más antiguos que el hombre pudo controlar

Pulque

El pulque fue una bebida ritual para los mexicas y otros pueblos mesoamericanos, este se daba en las bodas también se les daba a beber a los guerreros vencidos que iban a ser inmolados.
El pulque es el producto de la fermentación de la savia azucarada o agua miel que se obtiene al eliminar el quiote o brote floral y hacer una cavidad en donde se acumula el aguamiel en cantidades que pueden llegar a seis litrosos diarios durante seis meses.

Colonche
Se le conoce así a la bebida alcohólica roja sabor dulce obtenida por fermentación espontanea de jugo de tuna.
Las tunas se recolectan en el campo se pelan y enseguida se exprimen y cuelan atra vez de un cedazo de ixtle o paja para eliminar las semillas

Tesgüino 

Es una bebida consumida por las comunidades indígenas y la población mestiza. Tiene un importante uso ceremonial, se consume en celebraciones religiosas, en ceremonias y partidos.

Pozol

Es el maíz molido y fermentado que al ser diluidos con agua produce una suspensión blanca que se combina como una bebida refrescante y nutritiva

Fermentación alcohólica 

Producida por levaduras ha sido la obtención industrial de etanol que se usan distintos sustratos; entre ellos las mieles cristalizadas que quedan como residuo después de la cristalización del azúcar

Fermentación Láctica

La leche es fermentada por varios microorganismos tales como Lactobacillus o por cocos como el Streptococcus que se transforman en alimentos duraderos como el yogurt y la gran variedad de quesos.
La acidez de la leche fermentada se debe al acido S-láctico que se forma por la transformación de los azúcares.
Los microorganismos efectúan transformaciones de un producto en otro y sobre todo al realizar cambios parciales en algunas moléculas esto lleva a la obtención de nuevos productos y en la modificación de algunas moléculas es tan amplia que su descripción.


7. Jabones, saponinas y detergentes (saponificacion, accion de impurezas del agua sobre el jabón, detergentes y saponinas)

El efecto limpiador de los jabones y detergentes se debe a que en su molécula existe una parte lipofílica por medio de la cual se unen a la grasa o aceite. La molécula hidrofilia tiene afilidad por el agua, por lo que se una con ella; así el jabón toma la grasa y la lleva al agua formando una emulsión

Saponificación

Se preparan por medio de una de las reacciones químicas más conocidas. Los aceites vegetales como: el aceite de coco de olivo, las grasas animales, como el cebo son esteres de glicerina con ácidos grasos.
Los jabones de sodio tienen un amplio uso en nuestra civilización por lo que la industria jabonera es una de las más extensamente distribuidas en el mundo entero.
Se recoge el jabón y se le agregan colorantes, perfumes, medicinas u otros y otros ingredientes dependiendo del uso que se le quiera dar.

Detergentes

Los primeros detergentes se encontraron en lugares donde el agua es muy dura y por lo tanto el jabón formaba natas y no daba espuma, estos fueron sulfatos de alcoholes y después alquibencenos sulfonados.
Los detergentes han resultado ser tan útiles por emulsionar grasas con mayor eficiencia que los jabones creando un gran problema de contaminación. Los detergentes se disuelven en agua a la temperatura adecuada.
Los agentes Blanqueadores como el perborato que es más seguro que funcione con agua caliente que es más reforzado con activadores.
Las sustancias que se agregan a los detergentes para mejorar sus características se encuentran ciertas sustancias que protegen a las telas con fijación del polvo del suelo. Las propiedades de la sustancia es la carboximetilcelulosa que es eficiente en algodón y otras telas celulósicas

Saponinas

Se usan también como veneno de peces macerando en agua un poco del órgano vegetal. Las saponinas Producen hemolisis a grandes diluciones y están diluidas y constituidas por grandes moléculas orgánicas como esteroides o triterpenos de naturaleza esteroidal pues son muy importantes lo glucósidos cardiacos.
La planta contiene una serie de lactonas a las que se le llaman lactina, calotropina y sustancias que contienen nitrógeno y azufre en su molécula.
Los glucósidos cardiacos son saponinas producidas también por otras plantas venenosas.


8. Hormonas (vegetales y animales)

Las plantas necesitan hormonas para lograr un crecimiento armónico, esto es, pequeñas cantidades de sustancias que se desplazan a través de sus fruidos regulando su crecimiento. Cuando la planta germina comienzan a actuar algunas sustancias hormonales que regulan su crecimiento desde esa temprana fase: las fitohormonas, llamadas giberelinas. Estas requieren también de otro tipo de ellas que favorezca la multiplicación de las células. La cinetina es una sustancia con actividad multiplicadora de células. La zeatina cuya estructura no difiere mucho de la cinetina obtenida como producto de descomposición de ácido ribonucleico.

Movimiento de las plantas

Los movimientos de las plantas son provocados por sustancias químicas. Las células del girasol se contraen en el sitio en donde incide la luz solar formándose inhibidores de crecimiento en ese punto. El resultado es el de doblar el tallo formando una curva que apunta hacia el Sol.

Mensajeros químicos en insectos y plantas

Las alomonas son sustancias que los insectos toman en las plantas y que posteriormente usan como arma defensiva; las kairomonas son sustancias químicas que al ser emitidas por un insecto atraen a ciertos parásitos que lo atacarán y las feromonas son sustancias químicas por medio de las cuales se envían mensajes

Feromonas de mamiferos

Las secreciones están compuestas por una gran variedad de sustancias químicas, las cuales sirven para identificar la especie, el sexo y aún a un individuo particular. Se piensa que la secreción de las glándulas especiales debe estar compuesta por feromonas

Hormonas sexuales


Estas son sustancias químicas pertenecientes al grupo de los esteroides, pertenecientes al mismo grupo que el de los ácidos biliares y el colesterol. Las hormonas sexuales son producidas y secretadas por los órganos sexuales, bajo el estímulo de sustancias protaicas que llegan por medio de la corriente sanguínea

Estrógenos sintéticos

Existen dos sustancias sintéticas, estas son las drogas llamadas estilbestrol y hexestrol. Estas sustancias aunque poseen una potente actividad de hormona femenina, no son aplicables a persona dada su alta toxicidad.
Hormonas humanas apartir de sustancias vegetales
El hombre ha hecho posible la transformación química de sustancias vegetales en hormonas sexuales y otras sustancias útiles para corregir ciertos desarreglos de la salud. Estas sustancias, llamadas saponinas, fueron ampliamente conocidas por los pueblos prehispánicos y usados por ellos como jabón.

Esteroides

La sustancia obtenida de esta degradación es materia prima apropiada para ser transformada en esteroides de tipos muy variados.
Las plantas del género Yucca tiene un alta contenido de sarsasapogenina, especialmente en sus semillas. La sarsasapogenina es una materia prima versátil susceptible de ser transformada en una amplia gama de productos con diversas actividades biológicas.


9. Guerras quimicas accidentes quimicos
Los vegetales luchaban entre sí por la luz y por el agua y sus armas eran sustancias químicas que inhiben la geminación y el crecimiento del rival. Los insectos también responden, adaptándose hasta tolerar las nuevas sustancias; muchos perecen y algunas especies se extinguen, pero otras llegan a un acuerdo y logran lo que se llama simbiosis, brindándose ayuda mutua, como el caso de la yucca y la tegeticula mexicana.

Guerra entre insectos
Muchos insectos poseen aguijones conectados a glándulas productoras de sustancias tóxicas con los que se defienden de los intrusos. Algunos insectos escupen sustancias tóxicas sobre el enemigo, como lo hace el escarabajo bombardero.
El insecto bombardero del que hablamos escupe con violencia una mezcla de quinonas, como benzonona y toluquinona. Los mamíferos también poseen armas químicas.

Uso de las sustancias toxicas en la guerra
Los alemanes lanzaron, en abril de 1915, una nube de cloro sobre los soldados franceses. Pocos días después los alemanes repitieron el ataque contra las tropas canadienses que, aunque rudimentarias, evitaron un desastre que parecía inminente.
Un poco más tarde los alemanes continuaron con la guerra química lanzando granadas con gases lacrimógenos; la más poderosa arma química usada en la primera Guerra Mundial fue el gas mostaza.
Para la segunda Guerra Mundial se eliminaron la mayor parte de las sustancias tóxicas utilizadas en la primera Guerra y sólo quedaron unas cuantas como el gas mostaza, el fosgeno, y el ácido cianhídrico para usos especiales.

Efectos del agente naranja.

El agente naranja que se aplicó sobre los bosques de Vietnam venía contaminado con dioxina, una sustancia altamente tóxica que provocó trastornos en la salud de los veteranos de la guerra de Vietnam.

- Lluvia amarilla
Las micotoxinas que se cree que se encuentran en la lluvia amarilla son las llamadas tricotecenos y son producidos por un hongo del genero Fusarium. Una de estas toxinas es la llamada deoxynivolenol (DON) o vomitoxina.
pesar de que las víctimas presentaban síntomas como irritación de la piel, vómitos, etc., los primeros análisis no encontraron en las victimas evidencias de gases neurotóxicos.

Sustancias toxicas como accidentes
en la planta de insecticidas de Bhopal en el centro de la India se sufrió un accidente con el escape de isocianao de metilo. Este gas, altamente tóxico, se emplea en la fabricación de insecticida carbaril, el que a su vez se prepara con metil amina y con el también gas muy tóxico fosgeno. La composición de dicho accidente son de imaginarse. Mucha gente murió sin levantarse de su cama algunos se levantaron ciegos y tosiendo para caer muertos un poco más adelante.


Análisis y opinión del libro

Este libro que siendo de quimica es interesante ya que nos habla sobre lo que a pasado desde el comienzo del univero a lo que la quimica esta en nuestros días.
Al comenzar a leer este libro comienza como es que se forma nuestro universo y nuestro planeta como es que la vida a surgido y la quimica como influye en el, pasando capitulo por capitulo nos muestra y nos explica detalladamente como esta formado varias cosas que hasta el dia de hoy nos rodea.
En cierto modo la química a influido tanto en la vida cotidiana de los seres vivos que es realmente necesaria ya que es de gran beneficio para los seres humanos, para los seres vivos y la vida.
A lo largo de los años se ha explicado, buscado y encontrado como las cosas, los objetos y los seres vivos están formados químicamente que beneficios nos dan etc.
También cave mencionar que La habilidad de los científicos para controlar los procesos químicos ha redundado en enormes beneficios para la sociedad, sin embargo, el ser humano también ha utilizado este conocimiento de manera irresponsable y ha provocado daños irreparables en la naturaleza y contra sí mismo.
La quimica es muy importante, bueno de mi punto de vista es asi pues ha existido desde tiempos remotos y se ha necesitado pues es importante saber y descubrir sobre nuestro planeta, nuestra vida ya que habitamos en el ya que se descubren varias cosas dia a dia, tambien pienso que la quimica no solo proviene de la naturaleza si no que la formamos nosotros tambien ya que es todo lo que nos rodea.
Este libro pues nos habla de muchas cosas desde que empezo hasta la actualidad, ya que en la formación de la tierra y su atmosfera, gracias a las combinaciones de gases en esta. Como también desde nuestros antepasados, gracias al descubrimiento del fuego, la química se fue complementando, ya que se comenzaron a realizar infusiones de distintas hierbas las que al combinarse formaron nuevas sustancias. A si es la química se fue comprendiendo mejor al paso del tiempo.
Se pueden aprender tantas cosas de este libro cosas que ni sabíamos o comprendíamos. La verdad es que el libro me gusto y en algunos capitulos son interesantes por la forma en que te lo explica y te habla, nos enseña muchas cosas que alomejor nisiquiera nos pasaba por la cabeza. Y bueno ami el tema que mas me gusto es el capitulo nueva la guerra de la quimica.