Practica1 SUELO.

Practica 1 SUELO.
objetivo:
comprobar que el suelo esta formado por

-materia orgánica
-materia inorgánica
-agua %
-aire %

Hipotesis:
1.La tierra contiene materia orgánica por lo tanto al aplicar calor directo este se combustiona y disminuye su peso dejando materia inorganica
2.El suelo contiene agua y al aplicar calor se evapora
3.El suelo contiene aire donde ocupa volumen del suelo
Procedimiento:
Se pesa en la balanza 10g de tierra y la metemos en un horno con 114.5°C
10gr de tierra + 64.73 de crisol =74.73 total
asi comproveramos que tiene agua que sera lo que se evaporara lo medimos y despues nos dara
10gr - 7.35gr= 2.65 de agua
prara comprobar que el suelo tiene gas o esta tambien en estado gaseoso  pesamos 10 gr de tierra y lo colocamos en una probeta que nos da 22ml y en otro vaso presimitadp colocamos 30ml de agua, lo vertimos en la probeta y dejamos que se senté  toda la tierra despues volvemos a medir y nos da 3ml =13% de aire
Para demostrar que el suelo esta compuesto pr materia orgáni e inorgánica, pesamos 10 gr de tierra despues lo colocamos en un crisol donde ahi le dara calor directamente donde se combustionara la materia orgánica y la cenizas que quedaran sera materia inorgánica
Materia orgánica: 38.5%
Materia inorganica: 61.5%
Analisis:
al tomar una muestra de suelo podemos ver y/o comprobar  que el suelo esta formado por una parte solida, liquida y gaseosa y que esta contiene materia orgánica e inorgánica que al aplicarle calor directamente esta se combustiona la materia organica dejando la materia inorganica.
tipos de suelo:
LITOSOLES
Los litosoles, normalmente aparecen en escarpes y afloramientos rocosos; su espesor es menor a 10 cm y sostiene una vegetación baja.
CAMBISOLES
Los cambisoles se consideran suelos jóvenes con un horizonte de alteración con proceso inicial de acumulación de arcilla; en el área se han encontrado cambisoles vérticos, gleicos, eútricos y crómicos.
LUVISOLES
Los luvisoles presentan un horizonte de acumulación de arcilla con saturación de bases superior al 50%. Los más abundantes son luvisoles óticos, crómicos, férricos y gleicos.
ACRISOLES
Los acrisoles presentan un marcado horizonte de acumulación de arcilla y una baja saturación de bases (menor al 50%); los más abundantes son acrisoles órticos, férricos y gleicos.
GLEISOLES
Los gleisoles son suelos que presentan agua en el perfil, en forma permanente o semipermanente, con fluctuaciones de nivel freático en los primeros 50 cm; los más abundantes son los gleisoles húmicos y calcáricos.
FLUVISOLES
Los fluvisoles son suelos muy jóvenes, formados por depósitos aluviales recientes; no son frecuentes en el área y están restringidos a algunas planicies aluviales; se han reconocido fluvisoles cálcicos y eútricos.
RENDZINA
La rendzina presenta un horizonte de aproximadamente 50 cm de profundidad, es un suelo rico en materia orgánica sobre roca caliza y es muy abundante en el área.
VERTISOLES
Los vertisoles son suelos arcillosos de color negro, presentan procesos de contracción y expansión, se presentan en superficies de poca pendiente y cercanos a los escurrimientos superficiales.
Conclusiones:
la parte que tomamos del suelo es una pequeña parte de lo que representa en la republica mexicana pues hay varios tipos de suelo que pueden ser diferentes por que cada uno tiene una utilidada y con diferentes caracteristica por ejemplo el tipo de suelo que es para la vegetacion y otro la tierra seca

Suelo. Fuente de nutrimentos para las plantas.

Suelo. Fuente de nutrimentos para las plantas.


se considera  que el suelo es una mezcla hertereogenea , este es un producto formado por el clima,los seres vivos, el relieve del terreno y el tiempo sobre material original por estos cinco factores provoca que la roca  se transforme en el suelo
se conforma por una parte solida, gaseosa y liquida
la fase  solida del suelo es una mezcla por materiales organicos e inorganicos, estos se encuentran dependiendo del tipo y region del suelo
las sustancias organicas estan compuestas por restos vegetales y animales en plena descompisicion que estan constituidas por  por sustancias hechas de carbono 
La mineralizacion es la ultima etapa  de la descomposicion de la materia materia organicaque consiste en la destruccion total de los restos organicos que se transforman en materia inorganica 

la parte inorganica del suelo (minerales)son rocas  que se forman que el desgaste bajo la accion de los agentes atmosfericos 
la parte principal es solida se encuentra en las regiones secas y los organicos  estan en los pantanos
Estos se separan en dos grupos
Primarios:contiene silicatos
Secundarios:se forma por la desintegracion de los minerales primarios
quimicamente los elementos mas abundantes en el suelo son: oxigeno, silicio, aluminio, hierro, calcio, magnesio, potasio y sodio 
esta parte inorganican formada por (materiales inorganicos) es clasificada por oxidos, hidroxidos, acidos y sales.

Las sales son sustancias ionicas  que se forman por cationes y aniones, que poseen propiedades que las caracterizan por su subilidad en agua si estos conducen corriente electrica se le llaman electrolitos, que se representan en forma de iones que pueden ser en forma de cationes y aniones
-Construir un modelo de compuesto iónico y con base en él: 
ü  Explicar cómo se disuelven las sales.
ü  El papel de las moléculas del agua en este proceso.
ü  La conducción de la electricidad por medio de iones

las sales al disolverse en agua estas moleculas se  separan devido al ion de cada atomo ya que como se atraen 
por ejemplo en la molecula de Cloruro de sodio se puede ver que el ion cloruro es negativo porque gano electrones entonces el atomo de hidrodeno es atraido por este ya que su ion es positivo y en el sodio como tiene ion positivo atrae el ion negativo del oxigeno y es asi como se desprenden


-  ¿Cuál es el alimento para las plantas?
son las sales que estos al disolverse en agua que forman iones (aniones y cationes) que son nutrientes para las plantas, pero estos requieren fertilizantes.
la mayor parte de los vegetales requieren 13 elementos diferentes, 15 elementos se toman principalmente del suelo.
El nitrogeno, fosforo, potasio, calcio, magnesio y azufre se necesitan en  cantidades grandes estos se denominan macronutrientes y los otros micronutrientes que son: Mn, Fe, B, Zn, Cu, Mo, Cl.
-¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales?¿Cómo se obtienen las sales?
es un buen ciclo pues tienen muchas cosas que ver con la descomposicion de la materia organica  y en su ultima etapa de descomposicion esta se transforma en materia inorganica formada por minerales donde provienen las sales 
-¿A qué se debe la acidez del suelo? ¿Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo?
es una propiedad quimica de la disolucion del suelo, asido- base                                                               al saber el PH del suelo logra un beneficio ala produccion  de plantas y alimentos                                           ayuda ala eleccion de las plantas a utilizar.                                                                                                            los microorganismos, la fauna del suelo y las plantas  son sensibles  alas caracteristicas quimicas de donde viven .                                                                                                                                                          Por eso es bueno conocer el ph del suelo puede evitar perdidas al cultivo de nutrientes 

REFERENCIAS:

quimica
segundo curso para estudiantes del bachillerato
coleccion 2012-2
antonio rico galicia 
rosa elba pérez orta


Quimica inorganica fundamental y descriptiva /
Ostwald, Guillermo,;QD151 O88;




Quimica inorganica /
 Garcia Micangeli, Cesar R.,;
 c1966; QD151 G371966

 

Aqui podemos ver como se forma en un modelo un compuesto ionico de cloruro de sodio NACL

no esta representada la solvatacion por modelos atomicos pero podemos observar como se separan y se disuelven en el agua microscopicamente 

La necesidad de oxidar grandes cantidades de combustibles provenientes del petróleo para la obtención de la energía que requiere actualmente nuestra sociedad;

o Leonardo Da Vinci el gran exponente de la revolución
intelectual de ese siglo XV, en que inicia en forma incesante el desarrollo tecnológico
que conduce finalmente, a finales del siglo xIX, al concepto de máquina de combustión
interna  y a la obtención de combustibles fósiles a partir del petróleo.
la energía del petróleo y se desarrolla
la tecnología que permite la producción  de combustibles a través de los llamados
procesos de refinación, que en un principio sólo lograban separar físicamente las
fracciones combustibles y que posteriormente permitieron procesos de descomposición
y rearreglo a nivel molecular de los hidrocarburos.
La energía le ha proporcionado al hombre la capacidad para subsistir, para evolucionar
para hacer su vida más digna y disfrutable.


El problema que genera la gran cantidad de CO2 desprendido por los combustibles que se queman a diario y la producción de CO en combustiones incompletas.

El dióxido de carbono resultante de la combustión de combustibles fósiles es la principal fuente de emisiones de gases de efecto invernadero generadas por la actividad humana.

El suministro y utilización de combustibles fósiles contribuye en aproximadamente un 80% a las emisiones producidas por el hombre de dióxido de carbono (CO2)y una significante cantidad de metano (CH4) y óxido nitroso (N2O). También, genera óxidos nitrosos (NOx), hidrocarburos y monóxido de carbono (CO), que aunque no sean gases de invernadero influyen en los ciclos químicos en la atmósfera que crean o destruyen otros gases de efecto invernadero como el ozono troposférico.

El petróleo, el gas natural y el carbón (los cuales emiten la mayor cantidad de carbono por unidad de energía suministrada) proporcionan la mayoría de la energía utilizada para pro- ducir electricidad, hacer funcionar automóviles, calefaccionar hogares, y dar energía a las fabricas. Si la combustión es completa., el único subproducto que contiene carbono sería el dióxido de carbono, pero como la combustión a menudo es incompleta, se generan también monóxido de carbono y otros hidrocarburos

El problema de la descarga al aire de hidrocarburos crudos, que participan en la formación de ozono.

Las actividades de exploración y explotación de los fondos marinos, constituyen una muy importante fuente de contaminación. Otra importante causa de contaminación, la constituyen los vertidos de desechos industriales, que llegan a poseer altas concentraciones de los derivados más peligrosos de los hidrocarburos.
Si nos trasladamos al medio atmosférico notamos que en la mayoría de las ocasiones se culpabiliza al CO2, pero los hidrocarburos emanan muchos otros gases contaminantes:

Los hidrocarburos: El principal gas de estas características que poluciona la atmósfera es el metano; en la contaminación por hidrocarburos el metano representaba el 85% del total, los alcanos el 9%, los alquenos el 2.7%, los alquinos el 1% y los aromáticos el 2.3 %.
Los hidrocarburos presentan en general, una baja toxicidad, el problema principal que tiene, es la reactividad fotoquímica en presencia de la luz solar para dar compuestos oxidados.
Los hidrocarburos oxigenados: En este grupo se incluyen los alcoholes, aldehídos, cetonas, éteres, fenoles, esteres, peróxidos y ácidos orgánicos. La principal causa de su presencia en el aire está asociada a los automóviles, aunque también pueden formarse por reacciones fotoquímicas en la propia atmósfera.
ü La contaminación que producen las impurezas de los combustibles como el azufre, que al quemarse emiten al aire los óxidos correspondientes, precursores de la llamada lluvia ácida.
Los denominados gases de efecto invernadero o gases invernadero, responsables del efecto descrito, son:

-Vapor de agua (H2O)
-Dióxido de carbono (CO2)
-Metano (CH4)
-Óxidos de nitrógeno (N2O)
-Ozono (O3)
-Clorofluorocarbonos
El perjudicativo es el que está a nivel del suelo. En este caso es un contaminante que no se emite directamente de los escapes o chimeneas; más bien se forma en el aire a partir de la reacción química de los óxidos de nitrógeno y azufre que resultan de la quema de hidrocarburos. Cuando se queman combustibles se producen contaminantes que al ser vertidos a la atmosfera, reaccionan con la luz del sol y forman ozono. Cuando se queman combustibles se producen contaminantes que, al ser vertidos a la atmosfera, reaccionan con la luz del sol y forman ozono, generalmente en los días soleados, con temperaturas que oscilan entre los 24°  y los 32°C.

Un combustible (los combustibles son de gran importancia porque producen grandes cantidades de energía calorífica, utilizada para elaborar diversos productos o generar energía mecánica, eléctrica o luminosa), es cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor poco a poco. Supone la liberación de una energía de su forma potencial (energía de enlace) a una forma utilizable sea directamente (energía térmica) o energía mecánica (motores térmicos) dejando como residuo calor (energía térmica), dióxido de carbono y algún otro compuesto químico. En general se trata de sustancias susceptibles de quemarse, pero hay excepciones que se explican a continuación pero también para mover cosas o objetos muy pesados.

Las implicaciones que tiene el uso de las reacciones de oxidación en la vida moderna
En la actualidad uno de los usos más importantes de las reacciones de la oxidación son las combustiones ya que se realiza la acciones de arder o quemar, recordando que en la combustión se requiere la presencia de oxigeno.
En este proceso de combustión hay grandes cantidades de energía liberada, en el cual la energía se define como  la capacidad de transferir energía de un cuerpo a otro o de generar un cambio en la materia.






http://academiadeingenieriademexico.mx/archivos/coloquios/1/Produccion%20de%20Energia%20Limpia.pdf
academia  mexicana de ingenieria
especialidad: ingenieria quimica

Modernizar sistemas energéticos para lograr mayor eficiencia de los combustibles
 http://www.solociencia.com/ingenieria/06071403.htm
Lexur

Petróleo. Origen y composición
http://www.textoscientificos.com/energia/combustibles/petroleo
SUBESPACIO

cambio Climatico
http://www.cambioclimatico.org/content/de-que-manera-las-actividades-humanas-producen-gases-de-invernadero
De qué manera las actividades humanas producen gases de invernadero
Enviado por Jano Navarro

TRABAJO DE INVESTIGACION Y DISEÑO EXPERIMENTAL

Investigación documental sobre qué es una reacción de oxidación, la producción de energía por oxidación de combustibles provenientes del petróleo, reacciones químicas que se llevan a cabo y productos de la combustión. Impurezas de los combustibles y productos que se forman.

reacción de oxidación:Es la capacidad que tiene una sustancia a ceder sus electrones frente a otra que actúa como agente oxidante. El agente oxidante se reduce captando los electrones del dador, el dador adquiere la forma oxidada. Ambas sustancias actúan como una pila galvánica ya que se establece una corriente de electrones entre ambas semipilas.sustancias que pueden donar electrones; son sustancias reducidas que en las condiciones adecuadas se pueden oxidar, y por lo tanto transformarse en formas oxidadas


la producción de energía por oxidación de combustibles provenientes del petróleo:

reacciones químicas que se llevan a cabo: las combustiones implican reacciones química con el oxigeno del aire a temperaturas muy elevadas. Las mas comunes son las de los compuestos formados por carbono e hidrógeno entre los que destacan el petróleo y el gas natural, y que son algunas de las principales fuentes de energía que nuestra sociedad requiere.

productos de la combustión: Los diversos subproductos obtenidos, tanto en la dilatación primaria como en la secundaria, son sometidos a procesos de refinación, con el objeto de eliminar los componentes indeseables y nocivos que puede contener los mismos.

Impurezas de los combustibles:El petróleo es una mezcla compleja de hidrocarburos, como los alcanos, alquenos y cicloalcanos. Las moléculas de hidrocarburos están formadas sólo por átomos de carbono e hidrógeno. En cuanto a sus principales características, el petróleo es un líquido de consistencia aceitosa, olor desagradable y color oscuro que se encuentra en depósitos subterráneos de la corteza terrestre.

productos que se forman:
.          Nafta
·         Kerosene
·         Gas-oil
·         Diésel-oil
·         Fuel-oil
·         Alquitrán de hulla
·         Alquitrán de lignito
·         Alcohol

http://apicultura.wikia.com/wiki/Reacci%C3%B3n_de_oxidaci%C3%B3n
apicultura wiki

TRABAJO DE INVESTIGACION Y DISEÑO EXPERIMENTAL

PAN: Se suele preparar mediante el horneado de una masa, elaborada fundamentalmente con harina de cereales, sal y agua. La mezcla, en la mayoría de las ocasiones, suele contener levaduras para que fermente la masa y sea más esponjosa y tierna.
Al calentarlo: se vuelve crujiente

AZÚCAR:  azúcar común o azúcar de mesa. La sacarosa es un disacárido formado por una molécula de glucosa y una de fructosa, que se obtiene principalmente de la caña de azúcar o de la remolacha, El azúcar puede formar caramelo al calentarse por encima de su punto de descomposición (reacción de caramelización). Si se calienta por encima de 145 °C en presencia de compuestos amino, derivados por ejemplo de proteínas, tiene lugar el complejo sistema de reacciones de Maillard, que genera colores, olores y sabores generalmente apetecibles, y también pequeñas cantidades de compuestos indeseables.
Al calentarlo: Se funde

CLORURO DE SODIO: La sal de mesa es uno de los condimentos usados desde la antigüedad por el hombre e imprescindible para la conservación de alimentos, de ahí que históricamente los asentamientos humanos se localizaran próximos a los depósitos de este mineral.



POLVO PARA HORNEAR: Es una Levadura Química de doble acción que se usa para aligerar la masa e incrementar el volumen de productos horneados como pasteles, bisquetes, panques, además de las tortillas y gorditas de harina, debido a esto se obtiene un producto mas digestivo cuando este es horneado, contribuye a realzar los sabores dulces o esencias añadidas haciendo un producto con sabores mas intensos.
Al calentarlo: Se expande

PAPEL: El papel se compone de fibras vegetales, es decir, de materia orgánica, o lo que es lo mismo, de elementos que están o han estado vivos. Por este motivo debemos aprender a valorar la importancia del papel como exponente y resultado de un proceso de fabricación.
Al calentarlo: este se quema y se consume

SULFATO DE COBRE: es un fertilizante de excelente solubilidad que permite su aplicación por vía edáfica, riego por aspersión, riego por goteo, inyección directa a la raíz, riego por manguera o aspersión foliar.
Al calentarlo:pierde moléculas de agua pues se  deshidrata.

ÁCIDO CLORHÍDRICO  El ácido clorhídrico, ácido muriático o sal fumante es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno, esta disolución resulta un líquido transparente o ligeramente amarillo, que en estado concentrado produce emanaciones de cloruro de hidrógeno (de ahí el nombre de sal fumante) las que combinadas con el vapor de agua del aire son muy caústicas y corrosivas de color blanquecino y muy irritantes a las vías respiratorias.
Al calentarlo: este hierve y se seca lentamente

AGUA: cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida. El término agua, generalmente, se refiere a la sustancia en su estado líquido, pero la misma puede hallarse en su forma sólida llamada hielo, y en forma gaseosa denominada vapor.
Al calentarlo: De estar en estado Liquido pasa a Estado gaseoso

Sustancias orgánicas: Pan, azúcar,  polvo para hornear y  papel.
Sustancias inorgánicas: Sulfato de cobre, sal, agua y ácido clorhídrico.

REFERENCIAS:

 http://www.educar.org/inventos/azucar.asp
educar.org
comunidades virtuales de aprendizaje colaborativo
ciudades Virtuales Latinas  1996-2011
licencia de creative commons

http://www.uaeh.edu.mx/docencia/P_Lectura/prepa4/Qui_NaCl.pdf
universidad autonoma del estado de hidalgo
quimica inorganica
1961-2011

http://www.productospromesa.com.mx/index.php?option=com_content&view=article&id=58&Itemid=70&lang=es
promesa
productos mexicanos S.A. de  C.V.
Derechos reservados 2010


Sulfato inorganico, organico e total na biomonitoragem das exposicoes ocupacionais ao benzeno
Revista brasileira de saude ocupacional
1982
V10 N37 ene-mar P38-41
14

Las ciencias; el mundo inorganico / Obra dirigida por m. font-altaba con la colaboración de j. montoriol-pous, y m. a. febrer-canals.
Barcelona : Jover, 1969
203 páginas
quimica inorganica

Las ciencias ; El mundo organico / obra dir. por Andres de Haro ; con la colaboración de V. Muedra S.J. y J.M. Thomas.
Barcelona : Jover, 1972
210 páginas
Ciencia
Historia natural
Haro, Andres de, editor

EXPERIMENTO  1

¿que ocurre con las sustancias orgánicas e inorgánicas al calentarlas?

objetivo: comprobar que es lo que ocurre con las sustancias orgánicas e inorgánicas al calentarse.

hipótesis: se tienen dos sustancias una que es de origen natural. y otra que esta compuesta químicamente.

materiales:

-alguna sustancia proveniente de la naturaleza (papel).

-un encendedor.

-algo en que calentar.

- una sustancia de origen artificial (sal).

procedimiento:

se coloca  el papel a modo que no te quemes en forma horizontal. se enciende con el encendedor y observa lo que pasa.

después de haber calentado el papel se observo una liberación de humo este es co2 osea dióxido de carbono. esto quiere decir que las sustancias naturales son orgánicas ya que provienen de lo natural y tienen la cualidad de contener carbono.

 con la sal se coloca en un recipiente de aluminio y se pone a calentar se observa que no ocurre en lo particular un cambio de materia solo se queda así y no pasa nada. esto quiere decir que es una sustancia inorgánica ya que tiene la propiedad de no recibir cambios al exponerse a el fuego.

metales alcalinos reacción con agua

https://www.youtube.com/watch?v=RYM-XwFpRLI

Espectro "practica de Laboratorio"

ESPECTRO

Objetivo
Descomposición de la luz

Materiales:
-espectroscopio
-alambre de nicrowel
-cloruro de sodio
-cloruro de potasio
-cloruro de Estroncio
-cloruro de cobre
-cloruro de cobalto
-ácido clorhídrico
-vaso precipitado
-lampara de Neón, Argón e Hidrógeno

para poder ver la descomposición de la luz necesitamos un  espectroscopio donde veremos esta descomposición .
tomaremos un mechero y que la flama  tenga una tonalidad de color azul para que funcione
tomaremos primero
 el cloruro de cobalto:
 podremos notar  que  la flama se torno un color amarillo y naranja y  en el espectroscopio se pueden ver varios colores como verde, azul & naranja
cloruro de Estroncio
la flama se torno un color amarillo-rojo y en la descomposición podemos ver los colores  rojo, amarillo, azul, verde y morado
cloruro de sodio
se nota un color naranja, rojo y verde
cloruro  de cobre
la flama se torna a un color verde y naranja
y en la descomposición un color azul, verde agua, verde, amarillo, naranja y un rojo clarito
cloruro de potasio
 podemos ver azul , verde, naranja y rojo

lampara de argon
vemos los colores morado, azul, verde agua, amarillo, naranja & rojo

Lampara de neon
morado, verde, naranja y rojo

Lampara de Hidrogeno
vemos un rojo, azul, rosa fuerte, verde, amarillo , rojo , naranja  morado y turquesa


observaciones:
-el color de la flama cambia
-espectros de metales
-descomposición de la flama