grupos funcionales

¿QUÉ TIPO DE ALIMENTOS SE FERMENTA?

¿SON COMESTIBLES LOS PRODUCTOS DE LA FERMENTACIÓN?

ANTECEDENTES

Habrás observado cuando se deja un recipiente con leche sin refrigerar por espacio de uno o dos días, que la composición de ésta cambia, se empieza a formar un sólido (cuajo) y su sabor cambia, se agria, ¿cómo explicarías este fenómeno?

Alguna vez haz agregado unas gotas de limón a un vaso con leche, ¿qué sucede? ¿cómo explicarías lo que provoca el jugo de limón?

GUIÓN.

Material		Sustancias
1 Vaso de precipitados de 1000 mL 1 bureta de 250 mL		1 litro de leche entera
1 mechero bunsen		Disolución de Cloruro de calcio al 50 %
1 termómetro de alcohol		Agua destilada
2 vasos de precipitados, uno de 250 mL y otro de 50 mL		Cloruro de sodio
1 soporte Universal completo		cuajo líquido (cuamex)  o cuajo de res molido en la licuadora
1 cuchillo		Disolución 0.1 M de NaOH
1 m2 de manta		Indicador Universal
1 canasta para queso		Papel pH
1 cuchara de madera
1 probeta de 100 mL

Procedimiento:

I.     Formación de Queso.

1.    Vacía 500 mL de  leche en el vaso de precipitados de 1000 mL y calienta a 37 ^oC durante 5 minutos.

2.    Toma 10 mL de la disolución preparada de cloruro de calcio y agrégaselo a la leche, continúa agitando.

3.    Agrega de 5 a 7 gotas de cuajo líquido, agita. Suspende el calentamiento

4.    Deja reposar por espacio de media hora

5.    En la superficie del queso formado coloca una cuchara pequeña de madera y si no se hunde indica que ya está listo.

6.    Corta la cuajada en trozos aproximadamente de 1 cm².

7.    Coloca la manta sobre un vaso y pasa el queso a la manta para que escurra el suero.

8.    Una vez separado el suero del queso, agrégale un poco de cloruro de sodio y mezcla bien.

9.     Finalmente pásalo a un recipiente previamente humedecido, espera a que deje de escurrir y estará listo.

10. Toma una porción para realizar el análisis cualitativo de componentes.

Preparaciones:

• Para preparar la disolución de cloruro de calcio, pesa 2.5 gr. de cloruro de calcio y agrégalo en un tubo de ensayo que contenga 2.5 mL de agua destilada, agita. Esta disolución agrégasela a 100 mL de agua destilada.
• Si utilizas cuajo de res lícualo y agrega 25 mL del cuajo molido en 100 mL de agua destilada.
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  El suero es el que le da el fuerte olor al queso, la leche al fermentarse se puede ver que le salen manchas y empieza a cuajarse al exprimir el queso se puede notar el suero y lo que queda es el queso 

los nutrimentos

sugerencia de dieta:

se puede comer de todo solo que en pequeñas porciones y dividirlas en que y que sea rico ...por ejemplo:

en el desayuno puede ser una fruta picada con miel o yogur y un licuado con un emparedado 

en la comida: una ensalada, ami la que me gusta es lechuga, con zanahoria y aguacate y eso con arroz, fréjoles y el guisado que elijas comer 

y para la cena una leche con un rico pan o cereal algo ligero para no irse a la cama con el estomago lleno.

	1		2		3		4
Desayuno	papas	Carbohidratos	huevo	Proteina	huevo	Proteina
	torta de chorizo	Proteina	chorizo	Grasa	pollo	Azucar
	con queso	Grasa	leche	Proteina	jugo de naranja
	Torta de pastor
Comida	Pescado	Proteinas	Pollo	Proteina	Pizza	Grasa	carne	Proteinas
	con queso y agua	Grasa	agua		refresco	carbohidratos	tortillas	Carbohidratos
	Espinaca y tocino	Verdura			piña	Azucar	queso	grasas
		Proteina			queso		guacamole
Cena	Pan	Carbohidratos			hamburguesa	grasas
	y leche	Proteina			queso	cabohidratos
					carne	azucar
					pan
					lechuga
					refresco

EJERCICIOS DE HIDROCARBUROS

EJERCICIO 1

pregunta1.
furelleno:
Es similar al grafito y esta constituido por 60 átomos de carbono C60, que presenta una estructura tridimensional y geometría similar a un balón de fútbol.

NANOTUBOS: son láminas de grafito enrolladas en forma de tubos. Los nanotubos pueden ser abiertos o cerrados, en cuyo caso la estructura que cierra el nanotubo es similar a la mitad de un fullereno.

AMORFORO:  contiene cristales microscópicos de grafito, algunas veces diamante. el carbono amorfo no tiene una estructura definida, puesto que consiste en pequeños cristales irregulares, pero a escala nanoscópica, puede verse que está hecho de átomos de carbono colocados regularmente

pregunta2.

amorfo

furelleno

nanotubos

Pregunta 3.

Principales aplicaciones del carbono:

-joyeria

-Extintores de fuego

-lapices

-Gasolina

-Bebidas Carbonatas

-Llantas

EJERCICIO2

EJERCICIO 3.

EJERCICIO 4.

1.¿Cuántos enlaces se encuentra formando el carbono en esta estructura?

r= 3

2. Además de Carbono e Hidrógeno, ¿qué otro elemento se encuentra en esta estructura?

r= 1

3. ¿Cuántos enlaces presenta el elemento de la respuesta anterior?

r= 5

4. El átomo de carbono unido con doble enlace a un átomo de oxígeno y a un radical -OH (hidroxilo) es llamado grupo carboxilo. ¿Cuántos grupos carboxilo hay en la estructura?

r= 2

5.¿Cuántos átomos de carbono están unidos exclusivamente al radical -OH?

r= 4

EJERCICIO 5.

ACTIVIDAD FINAL.

Enunciados

Respuesta

El diamante, grafito y fullereno son _______ del Carbono.

    Alótropos

¿Los alótropos son elementos, compuestos o mezclas?

Elementos    

Los hidrocarburos son _________ de carbono e hidrógeno.

  Compuestos

Los hidrocarburos son _________ de carbono e hidrógeno..

Estructura

Los hidrocarburos saturados poseen enlace _________.

Sencillo

El tipo de enlace que presentan todos los compuestos del carbono es __________ .

Covalente

Los isómeros son compuestos con la misma __________ .

Composición

Los hidrocarburos insaturados con enlace triple se llaman ___________.

Alquinos

Por el número de electrones externos, el átomo de carbono es ___________.

Tetravalente

La fórmula CH₃ – CH = CH- CH₃ corresponde a un __Alqueno__________

.

Grupos Funcionales

Grupos Funcionales:
Alcoholes:
 formula: CH3CH2OH
 Propiedades generales: líquidos incoloros de baja masa molecular y de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densos que ella
Alimentos que lo contienen:Cerveza, Licores y destilados, Vinagre, Concentrados de bebidas gaseosas, Saborizantes artificiales, Dulces y Postres como el pastel...
Función en el organismo:transformado por el hìgado en glucosa, por lo que tendrìa una funciòn energètica, sin embargo parte del alcohol se transforma en cuerpos cetònicos

Acetonas:
Formula: C3H60

Propiedades generales: es peligroso por su inflamabilidad, aún diluido con agua. Productos de descomposición: Monóxido y dióxido de carbono
Productos que lo contienen:Acetona (propanona) (CH3.CO.CH3).
 Butanona (metiletilcetona) (CH3.CO.C2H5).
 -Metilpentan-2-ona (metilisobutilcetona) ((CH3)2.CH.CH2.CO.CH3).
 Oxido de mesitilo.
 Foronas.
 Seudo-iononas.
 Seudo-metiliononas.
 Diacetilo (CH3.CO.CO.CH3).
 Acetilacetona (CH3.CO.CH2.CO.CH3).
 Acetonilacetona (CH3.CO.CH2.CH2.CO.CH3).
Función en el organismo: producir azúcar y grasas que generan energía

Ácidos:

Formula:H2SO4

Propiedades generales: 1) Conducen electricidad ... 2) Cambian de color (azules) 3) Reacciones con soluciones de acido
Alimentos que lo contienen:Batata Calabacitas, zucchini, zapallo Nabo Berro Choclo o Maíz Pimiento Morrón Cilantro Cebolla Tomate apio Perejil picado crudo Habas verdes
Función en el organismo: estimula a las células del duodeno para que liberen secretina a la sangre.



Éteres:

Formula:1) éter etil propílico

CH3-CH2-O-CH2-CH2-CH3

2) éter metílico

CH3-O-CH3

3) éter butil pentílico

CH3-CH2-CH2-CH2-O-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

4) éter etil isopropílico

CH3-CH2-O-CH-CH3
...................I
..................CH3

5) éter isobutil metílico


CH3-CH-CH2-O-CH3
........I
.......CH3

6) éter sec-butílico

CH3-CH-CH2-CH3
........I
.......O
........I
CH3-CH-CH2-CH3

7) éter metil pentílico

CH3-O-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

Propiedades generales: tienen muy poca re actividad química, debido a la dificultad que presenta la ruptura del enlace C—O, presentan unos puntos de ebullición inferiores a los alcoholes, aunque su solubilidad en agua es similar.
Alimentos que lo contienen: frutas y caramelos
Función en el organismo:éter químico, se encuentra en condiciones de asimilar el alimento y crecer; las fuerzas del éter de vida le permiten propagar su especie; las energías del éter luminoso proporcionan el calor del cuerpo



Esteres:

Formula:formiato de etilo HCOOCH2CH3 aroma de ron
acetato de pentilo CH3COOCH2CH2CH2CH2CH3 aroma a plátano
acetato de octilo CH3COOCH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3 aroma a naranja
butirato de metilo CH3CH2CH2COOCH3 aroma a manzana
butirato de etilo CH3CH2CH2COOCH2CH3 aroma a piña
butirato de pentilo CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH2CH3 aroma a chabacano
Propiedades generales: son el producto de la deshidratación entre una molécula de ácido y una de alcohol. Para nombrarlos se cambia la terminación ico del nombre del ácido por el sufijo ato y el nombre del radical derivado del alcohol, o bien el nombre del metal en el caso de las sales orgánicas.
Alimentos que lo contienen:alimentos que tienen olores afrutados
Función en el organismo:



Amidas:

Formula:Nh2-NH-R nR2

Propiedades generales: es bastante polar, lo que explica que las amidas primarias, excepto la formamida
(p.f.=2.5 ºC), sean todas sólidas y solubles en agua.Alimentos que lo contienen:alimentos que contienen nitratos o nitritos
Función en el organismo:es el producto del metabolismo de las proteínas en el organismo



Aminas:

Formula:N-R1.R2,R3 AMINA TERCIARIA
N-H,R1,R2 AMINA SECUNDARIA
N-H2, RI AMINA PRIMARIA
N-H3 AMONIACO
Propiedades generales: Las aminas son compuestos orgánicos derivados del amoniaco (NH3), y son producto de la sustitución de los hidrógenos que componen al amoniaco por grupos alquilo o arilo.
Las aminas se clasifican de acuerdo al número de sustituyentes unidos al nitrógeno en aminas primarias, aminas secundarias y terciarias.
Alimentos que lo contienen:En alimentos enlatados
Función en el organismo:constituyen en  las proteínas, que regulan gran cantidad de funciones en el organismo.

Alcanos, hidrocarburos y alotropos

AL

PROPIEDADES DEL CARBONO

PROPIEDADES GENERALES DEL CARBONO

Tetravalencia:El químico alemán Federico Kekulé enunció su teoría estructural, bajo 3 postulados para establecer las fórmulas estructurales planas de los compuestos orgánicos:
-El átomo de carbono es tetravalente
-Las cuatro valencias son exactamente iguales
-Los átomos de carbono pueden unirse consigo mismos mediante enlaces formando cadenas.
Covalencia: El átomo de carbono que tiene 4 electrones en su último nivel de energía, no gana ni pierde electrones, sino al combinarse los comparte con otros átomos formando enlaces covalentes.
Igualdad de valencias: Propiedad del átomo de carbono, de representar en el centro de un tetraedro regular, con sus valencias dirigidas hacia los vértices a igual distancia del átomo de carbono (equidistantes), que tomó el nombre de “Isovalencia” o igualdad de sus valencias.
Autosaturación: Propiedad del átomo de carbono que lo distingue de los demás elementos y se refiere a la capacidad que tienen para unirse entre si, para formar cadenas carbonadas lineales o ramificados, cíclicas o abiertas compartiendo una, dos, tres pares de electrones de valencia (enlaces covalentes).El carbono satura sus valencias uniéndose consigo mismo una. dos o tres veces, dando lugar a enlaces simples, dobles o triples, y se representan por medio de líneas.

Alotropodo	Densidad	Solubilidad	Punto de ebullicion	Punto de fusión	Conductividad Electrica	Dureza	Usos
Diamante	3.51 g cm3	no	no tiene	3550	Aislante electrico bueno	10	en joyerias y en la industria
Fullereno	1.68G/CM3	en disolventes organicos	5100K	3800K	alta conductividad electrica		catalizadores, productos de cosmeticos
Grafito	2.3	no	5100 K	3.925°C	Buen conductor	2.0mm lápiz	En la termodinamica, define el calor de formacion de compuestos
Grafeno	0.77 mg/m2	en agua			Conductor electrico y termico	200 veces mayor que la del acero	circuitos y pantallas
Nanotubos de carbono	DE 1.33 A 1.40 G/CM3	aumenta la solubilidad	4200 °C	3.410 ºC	Buen conductor	muy duros casi como el diamante	biologia molecular y electricidad

Estructura:

diamante

fullereno

grafito

grafeno

nanotubos de carbono

PROPIEDADES QUÍMICAS DEL CARBONO


Nombre: 
Carbono 

Número atómico: 
6 

Valencia: 
2,+4,-4 

Estado de oxidación: +4 

Electronegatividad: 
2,5 

Radio covalente (Å): 
0,77 

Radio iónico (Å): 
0,15 

Radio atómico (Å): 
0,914 

Configuración electrónica: 
1s22s22p2 

Primer potencial de ionización (eV): 
11,34 

Masa atómica (g/mol): 
12,01115 

Densidad (g/ml): 
2,26 

Punto de ebullición (ºC): 
4830 

Punto de fusión (ºC): 
3727 

INORGÁNICOS:

-Monoxido Carbono

-Dióxido de Carbono

-Sales binarias  y terciaras

-Sianuros

Hidracidos- no forma el carbono

-oxiacidos

ORGÁNICOS:

-Uniones entre H y O 

-Hidrocarburos